5.1 元素周期律与元素周期表 同步练习 一、单选题 1．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于绝的说法中，错误的是 （ ） 55 铯 132.9 A．原子序数为55 B．属于ⅠA族元素 C．金属性比钠弱 D．相对原子质量是132.9 2．下列事实不能用元素周期律知识解释的是（ ） A．氧化性： B．稳定性： C．酸性： D．碱性： 3．非金属性最强的元素是（ ） A．F B．C C．S D．O 4．随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的（ ） A．化合价 B．相对原子质量 C．原子的最外层电子排布 D．原子半径 5．属于短周期的一组元素是（） A．Al、Si、S B．Li、Mg、Fr C．H、O、K D．Na、S、Br 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） A．X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小:XW C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 7．元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是（ ） A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料 B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素 C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强 D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强 8．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，Y2+与W－的电子数之差为8。下列说法正确的是（ ） A．原子半径大小：X>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W C．工业上通过电解Y的氧化物制取Y单质 D．X与W可形成正四面体结构的有机物 9．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（ ） A．K＞K+ B．Na+＞Mg2+＞Al3+ C．Na+＞F﹣ D．Cl﹣＞Na+ 10．下列叙述中正确的是（ ） A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 D．副族元素中没有非金属元素 11．V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列错误的是（ ） A．简单离子的半径：W>X>Y B．V、X可形成原子个数比为1∶1、2∶1的化合物 C．简单气态氢化物的热稳定性X
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
