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课件网) 铁及其化合物(第一课时) 高中化学 人类使用铁的历史 ·公元前2500年人类已发现和使用铁 ·约公元前2000年人类发明了用铁矿石冶炼铁的 方法 陨铁 高中化学 甘肃灵台山出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑 高中化学 我国目前发现最早的人工冶铁制品 战国时期最大的铁器———长方形铁炉 高中化学 我国古代冶铁技术 地壳中的元素含量(质量分数) 高中化学 常见的铁矿石 赤铁矿 (Fe O ) 菱铁矿 (FeCO ) 磁铁矿 (Fe O ) 黄铁矿 (FeS ) 高中化学 丹霞地貌的岩石 高中化学 作颜料、催化剂、医药领域等。 高中化学 Fe O 粉末用途 任务 用化学方法制备Fe O 活动1 哪些途径可以制备氧化铁 碱性氧化物 F8o Fe+O - → Fe O 3Fe+20 点燃 Fe O 金属 l+0 金属氧化物 高中化学 任务 用化学方法制备Fe O 活动1 哪些途径可以制备氧化铁 碱性氧化物 F8o Fe(OH) → Fe O 2Fe(OH) <=Fe O +3H O 碱性氧化物 碱 高中化学 任务 用化学方法制备Fe O 活动1 哪些途径可以制备Fe O F 0 Fe+O +H O → Fe O ·xH O 3Fe+20 点燃 Fe O Fe+H O- >Fe O 高中化学 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu …… 高中化学 还原 铁粉 FeO Fe O Fe O Fe(OH) Fe(OH) 3 黑色 黑色 红棕色 黑色 白色 红褐色 受热 不分解 受热 不分解 受热 不分解 受热 不分解 不稳定 Fe+H 0(g)△>Fe(OH) +H Fe+H 0(g) 高温 Fe O +H 活动2 预测铁与水蒸气反应的产物，说出依据 预测 相关物质的性质 500 ℃ 分解为Fe O 高中化学 2 活动2 预测铁与水蒸气反应的产物，说出依据 预测 Fe+H O(g)△>Fe(OH) +H Fe+H 0(g) 高温 Fe O +H 活动3 如何检验气体产物 活动4 实验装置应有几部分构成 高中化学 水蒸气发生器 主反应装置 除杂装置 收集检验装置 方 案 高中化学 铁粉与水蒸气反应 实验现象：加热时玻璃管内铁粉红热，点燃产物 气体能安静地燃烧。 反应原理：3Fe+4H O(g) 高温 Fe O +4H, 实验结论：铁能与水蒸气发生反应，生成Fe O 与氢气 高中化学 肥皂液 除杂收集 检验装置 燃着的火柴 铁粉与水蒸气反应 还原铁粉一 湿棉花一 水蒸气 发生器 主反应装置 方案评价 高中化学 方 案 二 金属 碱性氧化物 Fe Fe O △ e (0H) 任务 用化学方法制备Fe O +O /H O(g) Fe O 碱 盐 高中化学 3 一、铁的化学性质总结 1.与非金属单质(氯气、氧气等)反应 2.与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸等)反应 3.与某些盐溶液 (CuSO 溶液等)反应 Fe与Cl Fe与稀盐酸 Fe 与 CuSO 溶 液 高中化学 一 、铁的化学性质总结 铁的化学性质： 还原性 铁与氯气反应 铁与盐酸反应 Fe+2H =F62+H T 铁与硫酸铜溶液反应 Fe+cuz=Fe+cu 高中化学 +3 Fe FeCl 等 Fe O +2 Fe FeCl 、FeSO 等 +强氧化剂 +O 或H O(g) +弱氧化剂 还原剂+氧化剂— → 氧化还原反应产物 一、铁的化学性质总结 还 原 化学性质 Fe 性 高中化学 一、铁的化学性质总结 4.与水的反应 2Na+2H O=2NaOH+H ↑ Mg+2H O( 热 ) = Mg(OH) +H ↑ 2Al+6H O ( 沸 ) = 2Al(OH) +3H 个 3Fe+4H 0(g) 高温 Fe O +4H 高中化学 小结：金属与水的反应 高中化学 物质 FeO Fe O Fe O 来源、俗名 赤铁矿、铁红 磁铁矿、磁性氧 化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 水溶性 不溶 不溶 不溶 二、 铁的氧化物性质总结 活动5 请预测Fe O 的化学性质，说出依据 高中化学 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性 质的重要认识视角。 基于物质类别和元素价态，可以预测物质的性质。 例如，对于Fe O , 从物质类别来看，它属于金属氧化 物，据此可以预测它可能与酸发生反应；从元素价态 来看， Fe O 中铁元素的化合价是+3价，为铁元素的 高价态，据此可以预测它具有氧化性，可能与具有还 原性的物质发生反应。 高中化学 方法导引 认识元素及其 ... ...
