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课件网) 化学键(第一课时) 化学反应 反应条件 H +Cl ==2HCl 点燃 2HCl=H +Cl 3000 ℃ 物质 导电性 干燥NaCl 不导电 熔融NaCI 导电 高中化学 物质 导电性 干燥NaCI 不导电 熔融NaCl 导电 任务1 请结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成。 高中化学 物质 导电性 干燥NaCI 不导电 熔融NaCl 导电 任务1 请结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成。 高中化学 与电 源正 极相 连的 电极 Na+ CI ④ 一 一 ) (一 *- +- φ 重一 五- 座一 -4-4- + - + - 4 - 与电 源负 极相 连的 电极 Na+ 与电源正极 相连的电极 图1 干燥的NaCl固体不导电 图2 熔融的NaCl能够导电 与电源负极 相连的电极 高中化学 CT 一 与电 源正 极相 连的 电极 Na+ CI ④ 一 一 ) (一 *- +- φ 重一 五- 座一 -4-4- + - + - 4 - 与电 源负 极相 连的 电极 Na+ 与电源正极 相连的电极 图1 干燥的NaCl固体不导电 图2 熔融的NaCl能够导电 与电源负极 相连的电极 高中化学 CT 一 这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 电子式 Nax :Ci. xMgx ·S. 用电子式表示氯化钠的形成过程 高中化学 这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 电子式 Nax :Cì . xMgx ·S. 用电子式表示氯化钠的形成过程 高中化学 MgCl 是由离子键形成的物质。请用电子式表示 其形成过程。 :Gi+>Mg×+Ci:— → [:Ci:]Mg +[×Ci:] 高中化学 请书写KBr、Na 0、Ca0的电子式。 KBr K+[×Br:] 高中化学 请书写KBr、Na 0、Ca0的电子式。 KBr Na O K+[×Br:] 高中化学 KBr Na O CaO 高中化学 请书写KBr、Na 0、Ca0的电子式。 K+[×B|r: 化学反应 反应条件 H +Cl ==2HCI 点燃 2HCl==H +Cl 3000 ℃ 任务2 请结合氢和氯的原子结构分析HCl的形成。 化学反应 反应条件 H +Cl ==2HCI 点燃 2HCl==H +Cl 3000℃ 任务2 请结合氢和氯的原子结构分析HCl的形成。 高中化学 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键。 HCl Hx+·Cl: →HXCI: H—Cl 结构式 Cl :Cl+·Cl: :Cl:Cl Cl—CIJ 高中化学 Hx+· ·+xH →H: ×H H—0—H 请用电子式表示H O的形成过程。 高中化学 请写出CH 、CO 、N 的电子式。 高中化学 CH 请写出CH 、CO 、N 的电子式。 CO :0xCx:0: 高中化学 CH CH CO N 高中化学 请写出CH 、CO 、N 的电子式。 :0:xCx: : :N:N: 0=C=0 N=N 工 H 分子 电子式 结构式 H HH H—H HCl H:ci: H—Cl CO :6:cx:0: O=C=0 H O CH 高中化学 分子 氢原子与其他原子个数比 HCl 1:1 H O 2:1 CH 4:1 请解释氢原子与其他原子个数比不同的原因。 ·Cl: · . 分子 电子式 结构式 H HH H—H HCl H:ci: H—Cl CO :6:cx:0: O=C=0 H O CH 高中化学 以共价键形成的分子具有一定的空间结构。 H HCl CO H O CH 高中化学 分子 电子式 结构式 分子结构模型 H HH H—H HCl Hxci: H—Cl CO :0:Cx:0: O=C=0 H O H×O:H · CH H H×C×H 并 H- -H H 高中化学 物质 Cl HCl 结构式 C|—Cl H—Cl 原子对电子的吸引能力 共用电子对是否发生偏移 成键原子是否显电性 物质 非极性键 结构式 原子对电子的吸引能力 共用电子对是否发生偏移 成键原子是否显电性 Cl Cl—Cl 相同 不偏移 不显电性 高中化学 HCl 物质 非极性键 结构式 原子对电子的吸引能力 共用电子对是否发生偏移 成键原子是否显电性 相同 不偏移 不显电性 Cl强 于H 偏向Cl 偏离H Cl显负电 H显正电 Cl 极性 HCl 键 Cl—Cl H—Cl 高中化学 非极性键(同种原子形成) 共价键. 极性键(不同种原子形成) 高中化学 1 相邻原子间强烈的相互作用叫做化学键。 离子键 共价键 化学键 高中化学 任务3 请从化学键的角度分析NaCl、HCl、Cl 中 各元素的化合价。 Na+[×Ci:] +1价 -1价 高中化学 1个Na失1 e-, 形成了 带1个单位正电 ... ...
