高二化学第二学期期中考试试卷 可能用到的相对原子质量：F-19 Ca-40 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分) 1. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道也在增多 D. 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，不是原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，A错误； B．s能级的原子轨道为球形，电子云轮廓图只包括电子出现概率90%的电子，即处在该轨道上的电子不仅能在球壳内运动，也可在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，B错误； C．任何能层的p能级都只有3个原子轨道，不会随着电子层的增加而增多，C错误； D．距离原子核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平均能量也会随能层的增大而增加，D正确； 故答案为：D。 2. 下列说法正确的是 A. 氨分子的VSEPR模型是三角形 B. 处于同一能层的电子能量一定相同 C. 原子中表示3d能级有两个轨道 D. N原子中1s与2s电子的电子云轮廓图的形状都为球形 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨分子的中心原子氮原子的价层电子对数为3+(5-3×1)=3+1=4，所以氨分子的VSEPR模型为四面体形，A项错误； B．同一能层不同能级电子能量不同，B项错误； C．原子中3d2表示3d能级有2个电子，C项错误； D．s电子的电子云轮廓图均为球形，D项正确； 故选D。 3. 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是 A. B. C. D. 最外层电子排布图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．，A错误； B．，3d半满，4s半满能量最低，结构稳定，B正确； C．，C错误； D．最外层电子排布图为，D错误； 故选B。 4. 下列化学用语的表示正确的是 A. CO2分子的填充模型： B. 甲基的电子式为： C. 具有18个中子的氧原子：O D. 基态碳原子价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2分子中3个原子在同一直线上，属于直线型分子，分子填充图为，A错误； B．C原子最外层有4个电子，其中的3个电子与3个H原子的电子形成3对共用电子对，就形成了甲基-CH3，其电子式为： ，B正确； C．O是8号元素，原子核内质子数是8，具有18个中子的氧原子质量数是26，用原子符号表示为，C错误； D．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，处于稳定状态，则基态C原子价电子轨道表示式为：，D错误； 故合理选项是B。 5. 下列说法正确的是 A. π键是由两个电子的p轨道“头碰头”重叠形成的 B. σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C. 乙烷分子中的共价键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D. H2分子中只含σ键，而Cl2分子中还含π键 【答案】C 【解析】 【分析】σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，以此来解答。 【详解】A．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，σ键是“头碰头”重叠形成，A错误； B．σ键是轴对称，而π键是镜面对称，B错误； C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，C正确； D．H2和Cl2分子中只含单键，只有σ键，D错误； 故答案为：C。 6. CH3CH=CH－C≡N分子中碳原子的杂化类型为（ ） A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3、sp2杂化 D. sp、sp3、sp2杂化 【答案】D 【解析】 【详解】只形成单键碳原子为sp3杂化、只形成一个双键的碳原子为sp2杂化、形 ... ...
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