1.1 化学反应的热效应 同步练习（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 (1)

1.1 化学反应的热效应 同步练习 一、单选题 1．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　） A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1 B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1 2．下列反应属于吸热反应的是（　　） A．甲烷在空气中燃烧 B．生石灰和水反应 C．锌粒与稀硫酸反应 D．石灰石在高温下分解反应 3．下列有关说法正确的是（　　） A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，故金刚石比石墨稳定 C．放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行 D．增大反应物的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 4．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。已知下列键能数据：则该反应中能量变化为（　　） 化学键 C-H H-O C=O H-H 键能/kJ·mol-1 414 464 803 436 A．162kJ B．766kJ C．965kJ D．1470kJ 5．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 6．工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ mol﹣1．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 7．反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。 又知：，判断下列说法正确的是（） A．该反应的ΔH＝＋115.6kJ·mol－1 B．断开1 molH—O 键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为32kJ C．HCl中H—Cl键比H2O中H—O键稳定 D．由题中所提供信息判断氯元素的非金属性比氧元素强 8．下列描述中正确的是（　　） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．在25℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热 C．从C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ mol﹣1，可知石墨比金刚石更稳定 D．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 9．已知反应能量历程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．的能量一定高于的能量 B．拆开和所需能量低于拆开所需能量 C．该反应不需要加热就能发生 D．恒温恒容条件下，当容器内压强不再改变时可判定反应已达平衡 10．在25℃和101kPa的条件下： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能(kJ/mol) 436 243 431 对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（　　） A．断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量 B．生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量 C．由键能数据分析,该反应属于吸热反应 D．2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低 11．已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，其反应机理如下： ①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) △H1快反应； ②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) △H2慢反应。 下列说法错误的是（　　） A．△H=△H1+△H2 B．该反应的速率主要取决于反应① C．NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂 D．恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率 12．已知某化学反应 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　） A．该反应是放热反应 B．该反应的 C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．由 和 形成 键吸收的能量为 13．下列说法中，正确的是（　　） A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．不自发的化学反应就不能进行 D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 14．下列有关热化学方程 ... ...