自我评价： 实验活动7 溶液酸碱性的检验 5.在Ca(OH)z的饱和溶液中加入下列物质， 知识要点全练 丛础 DC8XK207303X*3LX54005 冷却至室温，溶液的pH没有改变的是 知识点1溶液的酸碱性 ( 1,根据下列实验现象，可以判断溶液一定呈 A.CO B.CaO 酸性的是 () C.Cu(NOs)2 D.HCI A.用pH试纸测得pH<7的溶液 6.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提 B.能使石蕊溶液显蓝色的溶液 出了酸度(AG)的概念。若从酸度(AG)的 C.能与碱发生反应的溶液 概念出发可得出结论：酸性溶液的AG>0; D.能与盐发生反应的溶液 中性溶液的AG=0;碱性溶液的AG<0。 2.生石灰是常用的食品干燥剂。生石灰干燥 下列说法中不正确的是 () 作用时发生反应的化学方程式为： A.25℃时，纯水的AG=0,pH=7 。 取少量生石 B.AG的值越大，溶液的pH越大 灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加酚 C.某盐溶液的AG=0,pH=7 酞溶液，溶液变红，说明该溶液呈 ,测 D.25℃时，pH>7的溶液AG<0 定该溶液酸碱度的最简单的方法是使用 7.(2021·山东日照)用稀硫酸与氢氧化钠溶 该溶液敞口放置于空气中 液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH 会变质，发生反应的化学方程式为： 的变化如左下图所示，溶液温度的变化如 知识点2溶液的酸碱度 右下图所示。下列说法错误的是 ( 十9 3.下列溶液中pH最小的是 ( 不挖辩液 所敢溶液 空温 :滴芭加入 州洒管加入 溶液的年 落液的主 A.b点和e点表示酸碱恰好完全反应 观经：石蕊变L石变监石蕊不变，价低变虹 B.右图中温度曲线从室温上升到e点，说 A.甲 B.乙C.丙 D.丁 明该反应是放热反应 4.如图是分别向质量分数为10%的NaC1、 C.c点和f点所示溶液pH>7,能使无色 NaOH和盐酸溶液中逐渐加水的过程中， 酚酞溶液变成红色 溶液的pH随加水量的增加而发生变化的 D. 该实验是将稀硫酸逐滴滴人一定量的 曲线图。则X、Y、Z溶液分别是 氢氧化钠溶液中 A.NaCl、NaOH、盐酸 易错点溶液的酸碱性与pH值的关系 B.NaOH、NaCl、盐酸 8.pH=0的溶液为 ( C.NaOH、盐酸、NaCl A.酸性溶液 B.碱性溶液 加水此 D.盐酸、NaOH、NaCl C.中性溶液 D.无此溶液 54(2)大于6.A7.C8.A9.B10.C 11.A12.A13.(1)乙(2)浓盐酸具有挥发 11.A12.D13.(1)试剂瓶塞没有倒放搅 性，HC1逸出使盐酸质量减少(3)变小 拌，加快溶解(2)7.5用药匙取出部分氯化 14.(1)酸性溶液能使石蕊溶液变红(2)汽水 钠，直至天平再次平衡50mL(3)ABD 中的碳酸也能使石蕊溶液变红红色不褪去 专题二溶解度曲线的理解和应用 第2课时酸的化学性质 1.C2.B3.B4.(1)t2(2)加水（或溶剂） 1.C2.铁钉表面的铁锈逐渐诚少，溶液变成黄 (3)乙>甲>丙(4)155.(1)B>A=C Fe2 Os+3H2 SO-Fez(SO)3+3H2O (2)升高温度(3)蒸发结晶(4)<(5)①② 铁钉表面有气泡产生Fe+HSO,一FeSO,十 ③④6.D7.(1)在20℃时，甲和丙物质的溶 H↑3.(1)A(2)BC(3)B(4)D(5)E 解度相同(2)加入丙物质（或恒温蒸发溶剂） (6)Fe+2HCI =FeCl2+H2 CuO+ (3)75(4)乙>丙>甲8.(1)甲和丙 2HC1CuC12+H2O4.B5.A6.(1)酸 (2)甲=乙>丙9.(1)C(2)不饱和(3)镁 石蕊溶液(2)Fe2O。(3)铁(4)CuO十 和稀盐酸反应放热，而C的溶解度随温度的升 H2 SO-CuSO+H2O 7.B 8.B 9.D 高而减小(4)D10.(1)NaC1(2)增大 10.A11.C12.C13.(1)固体溶解，溶液由 (3)乙(4)蒸发结晶(5)小于11.(1)丁 无色变为浅绿色，有气泡产生(2)H+C1 (2)A(3)乙(4)8(5)BD12.(1)> Fe2+(3)BC 14.(1)HCI CaO (2)CaCO.+ (2)80(3)甲(4)B 2HCI-CaC2+CO2↑+HO②CuO+ 单元复习与提升 2 HCl-CuCl2十H2O(合理即可)③置换 一、考点11.(1)均一的、稳定的混合物 ④CaO+2HC1CaCl2+H2O放热(3)2 (2)均一性稳定性混合物蓝色浅绿色 第3课时几种常见的碱碱的化学性质 2.NH.NO2 NaOH NaC13.乳化溶解 1.D2.A3.C4.B5.C6.(1)Ca(0H)2 乳化 (2)CaO(3)CaO+H2O一Ca(OH)2(合 ... ...
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