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课件网) 电解池（一） . 高中化学 学习目标与任务 1.通过复习电解水的实验， 了解自发反应的条件， 进 一 步 体会物质变化是有条件的； 2.通过学习电解水、 电解氯化铜溶液的过程， 理解电解池 的基本原理， 以及通电过程中体系中微粒的行为， 学会从 微观粒子的动作与变化， 解释宏观物质及其变化现象； 3.通过学习电解硫酸铜的方法及原理， 体会化学在生产生 活中的重要作用， 提升利用学科知识参与理解实际问题的 热情。 高中化学 〖复习回顾〗判断下列装置哪些构成原电池？ 酒精溶液 ⑴电子导体 ⑵离子导体 ⑶形成闭合回路 前提： 自发进行的氧化还原反应 形成条件 G CuCl2溶液 CuCl2溶液 Cu Cu Zn Zn C C ①这是原电池装置吗？ ②该装置能发生化学反应吗？ 质疑 高中化学 CuCl2溶液 C C 高中化学 2H2 +O2 点燃 H2O 2H2O 通电 2H2 ↑ +O2 ↑ 水的电解 1.这两个反应互为可逆反应吗？ 2.哪一个反应能自发进行，哪一个是非自发的？ 在给定的条件下， 无需外界帮助， 一 经引发即能自动进行的过程或反 应， 称为自发反应。 电解将电能转化为化学能， 能使 一 些非自发进行的 氧化还原反应持续进行， 因而应用广泛。 电解 电解水 ：2 H2O 2 H2 ＋ O2 + 接电源 正极 氧 气 阳极 氢 气 阴极 — 接电源 负极 高中化学 2.在接通电源时， 哪极电势高， 微粒如何运动？ H+ 向负极移动 、 OH- 向正极移动。 3.H2 是怎么产生的？ O2 又会是如何产生的？ 高中化学 原理分析 1. 纯水中有哪些微粒？ H+ 、 OH- 、H2O H2O H+ + OH- OH- → O2 ↑ 4OH- - 4e- =O2 ↑ + 2H2O （发生氧化反应- 阳极） 实质 H+ → H2 ↑ 2H+ + 2e- = H2 ↑ （发生还原反应- 阴极） ①这是原电池装置吗？ ②该装置能发生化学反应吗？ 质疑 高中化学 CuCl2溶液 C C 阳离子： Cu2+ 、 H+ 阴离子： Cl- 、 OH- 分子： H2O 思考2： 在通电时这些微粒各向什么区移动？ Cu2+ 、 H+ 向阴极区移动； Cl- 、 OH- 向阳极区移动 思考3： 猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的 电极反应？ 产物可能是哪些？ 阴极区（得电子）： Cu2+→Cu H+ →H2 ↑ 阳极区（失电子）： Cl- →Cl2 ↑ OH- →O2 ↑ 高中化学 向氯化铜溶液中通入直流电 A：理论先行 思考1： 氯化铜溶液中含有哪些微粒 CuCl2 ＝ Cu2++2Cl- H2O H+ + OH- 实验现象 产物验证 产物确定 有红色固体析出 铜 有气泡逸出 使淀粉碘化钾试纸变蓝 氯气 O2 Cl2 如何检验 【实验4-2】用惰性电极(碳棒)电解氯化铜溶液 B:实践检验 CuCl2溶液 C C C C 电源 负极 【实验4-2】用惰性电极(碳棒)电解氯化铜溶液 电源 正极 阳极 总反应式：2Cl- + Cu2+ 阴极 e- 2Cl- - 2e- Cl2 ↑ 高中化学 e- Cl2 ↑ +Cu Cu2+ + 2e- Cu CuCl2 溶液 C:结论 通电 电解氯化铜溶液微观模拟 实验分析： 高中化学 一、电解原理 1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴 、 阳两极引起氧化还原反应的过程。 2.电解池(电解槽)：电能转变为化学能的装置。 3.构成电解池的条件： C C ②两个电极 ③电解质溶液或熔融电解质； CuCl2 溶液 ④形成闭合回路。 阴极: 与电源负极相连 阳极: 与电源正极相连 ①直流电源； 高中化学 练习 ①③⑤ ⑥⑦ 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。 电子从外加电源的负极流出， 流到电解池的阴极， 再从阳极流回电源正极。 (注： 电子只在外电路导线中定向移动， 不能从溶液中移动) 高中化学 一、电解原理： 4.电子的流向: e- - e 阴极离 子 导 电 阳极 C负极 正极C -- 电解池 电源 高中化学 一、电解原理： 5.离子定向移动的方向: 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动. 【 思考】 电解质溶液导电的实质是什么？ 6.电极反应： 阳氧化 、 阴还原 阳极 离 子 导 电 ... ...
