课题2 金属的化学性质（第2课时） 1．初步认识常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应，能通过实验判断金属的活动性顺序。 2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 3．能利用金属活动性顺序和置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 金属活动性顺序。 对金属活动性顺序的初步探究；金属活动性顺序的应用。 铝丝、铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等。 新课导入 【教师活动】化学实验常用的仪器中，大部分为玻璃制品，原因之一是玻璃的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。那么，能否用铁制容器盛放盐酸？能否用铜制容器盛放盐酸？ 【学生活动】铁与盐酸能发生反应，铜与盐酸不反应，因此不能用铁制容器盛放盐酸，而可以用铜制容器盛放盐酸。完成“学习任务一”中1的内容。 【教师活动】能否用铁制容器盛放硫酸铜溶液？能否用铜制容器盛放硫酸亚铁溶液？引导学生回顾铁钉与硫酸铜溶液的反应，写出化学方程式。 【学生活动】铁与硫酸铜溶液能发生反应，生成的铜与硫酸亚铁不会再发生反应，因此不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液，而可以用铜制容器盛放硫酸亚铁溶液。完成“学习任务一”中2的内容。 【设计意图】通过生活实际引入，回顾相关知识，为新课的开展做好铺垫。 新知探究 一、金属与金属化合物溶液的反应 【教师活动】金属与盐酸、稀硫酸能否发生置换反应？金属与金属化合物的溶液能否发生置换反应？是否存在某种规律？根据上述反应，提出你的猜想。 【学生活动】铁的活动性比铜强，铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，反之，铜不能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强。据此猜想：活动性强的金属，能把活动性弱的金属从它的化合物溶液里置换出来。 同理，根据铁与盐酸的反应是铁将氢置换出来，但是铜不能将盐酸中的氢置换出来，说明铁的活动性比氢强，而铜的活动性比氢弱。猜想：活动性比氢强的金属，能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。完成“学习任务一”中3的内容。 【教师活动】如果我们的猜想是正确的，那我们就可以根据金属与另一种金属的化合物溶液能否发生置换反应，来判断这两种金属的活动性强弱。你能据此设计实验验证吗？ 【学生活动】金属A的活动性比B强，将金属A置于金属B的化合物溶液中，观察能否发生置换反应。若能发生，则证明以上猜想正确。 【教师活动】提醒学生注意：金属化合物要能溶于水，形成溶液。 【设计意图】由学生自主归纳得出金属与盐酸、稀硫酸，金属与金属化合物溶液的置换反应发生的条件，并据此形成判断金属活动性强弱的思路，培养学生总结归纳、迁移应用的学习能力。 【教师活动】接下来小组合作，请同学们根据金属与金属化合物溶液反应的原理，通过实验判断铝、铜、银的活动性顺序。 【学生活动】设计实验思路。 【教师活动】进行指导。 【学生活动】分组进行实验并完成“学习任务二”中2、3、4的内容。 【教师活动】展示部分小组的实验成果，并对实验进行说明，最后提出问题：（1）若将铝丝浸入硫酸铜溶液中后没有发生变化，可能的原因是什么？ （2）将铝丝浸入硝酸银溶液中，会发生什么现象？如果发生反应，写出化学方程式。 【学生活动】讨论并完成“学习任务二”中5的内容。 【设计意图】通过具体的实验探究，深化对利用金属与金属化合物溶液的反应判断金属活动性强弱的理解，锻炼学生动手实验的能力。 二、金属活动性顺序 【教师活动】出示常见金属在溶液中的活动性顺序，简单介绍金属活动性顺序的应用：（1）比较金属的活动性；（2）判断金属能否与盐酸、稀硫酸反应；（3）判断金属与金属化合物溶液能否发生置换反应。 提出问题：具体怎样判断金属与稀酸、金属化合物溶液能否发生反应呢？ 【学生活动】结合前面学习的知识， ... ...
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