第3章　第4节　第1课时　离子反应发生的条件 课件(共25张PPT) 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修第一册

(课件网) 第1课时　离子反应发生的条件 第3章　第4节　 学习目标 1.通过分析离子反应的实质和离子反应发生的条件培养变化观念与平衡思想。 2.能依据要求判断离子方程式的正误或书写离子方程式。 新课导入 美丽的离子反应 离子反应发生的条件 一 1.离子反应 (1)定义： 溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应。 (2)实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。 (3)表示方法：通常用离子方程式表示。 思考讨论 (1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液。 (2)石灰乳[Ca(OH)2浊液]与Na2CO3溶液。 (3)Na2CO3溶液与盐酸。 (4)盐酸与锌粒 (5)CH3COONa溶液与盐酸 (6)KI溶液与溴水 以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子 哪些离子之间会发生反应 写出有关反应的离子方程式。 +Ba2+ ===BaSO4↓ Ca(OH)2+===CaCO3 ↓ +2OH- +2H+===H2O+CO2↑ Zn+2H+===Zn2++H2↑ CH3COO-+H+===CH3COOH 2I-+Br2===2Br-+I2 有沉淀生成 有气体生成 有弱电解质生成 有氧化还原反应发生 你还学过哪些离子反应 它们各有什么特点 你认为在满足哪些条件时离子反应能够发生 为什么在这些条件下离子反应能够发生 2.复分解型离子反应发生的条件 分类完成下列离子方程式，体会离子反应发生的实质。 (1)生成沉淀 Ba2＋＋ ===BaSO4↓ Ba(OH)2溶液 ①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 Ba2＋ Na＋ OH－ BaSO4 Na＋ OH－ 溶液中和 Ba2＋浓度显著降低。 实质 ②沉淀的转化，向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液。 MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋ MgCO3 Mg2+ ＋ 2NaOH === 2OH－＋2Na+ Mg(OH)2 总结：离子反应形成沉淀会使相应的离子浓度降低。 沉淀的转化是一种难溶电解质在水中电离生成的离子与其他离子反应，生成另一种难溶电解质，使相应离子的浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀的过程。 MgCO3在水中电离出Mg2+，与OH-结合生成了更难溶的Mg(OH)2沉淀，使Mg2+浓度降低，促进MgCO3继续溶解，转化为新的沉淀Mg(OH)2 。 (2)生成弱电解质 ①NaOH溶液与盐酸混合。 ②盐酸与CH3COONa溶液混合。 ③向NH4NO3溶液中加入NaOH稀溶液。 H＋＋OH－===H2O H＋＋CH3COO－===CH3COOH ＋OH－===NH3·H2O 强酸制弱酸 强碱制弱碱 (3)生成气体(或挥发性物质) ①Na2CO3溶液与稀硫酸混合。 ②向NH4NO3溶液中加入NaOH浓溶液。 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ ＋OH－===NH3↑＋H2O 总结：生成气体的离子反应与生成弱电解质的离子反应本质上是相同的，它们生成的也是弱电解质，只是由于某些弱电解质不稳定，进一步分解生成气体逸出，从而发生有关的离子反应。 3.氧化还原型离子反应 (1)一般的氧化还原反应 在溶液中，具有氧化性的离子和具有还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低。 完成下列离子方程式。 ①向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液： 。 ②向CH2SO4溶液中加入锌片： 。 ③用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板： 。 5Fe2＋＋ ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)电化学中电池反应的离子方程式 ①铜锌原电池的电池反应 。 ②电解饱和食盐水的反应 。 4.其他类型的离子反应 (1)相互促进的水解反应 硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合 。 (2)络合反应 Fe3＋与KSCN反应 。 2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3 Al3＋＋3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋ 思考交流 复杂离子方程式的书写 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：_____； ②NaOH过量：_____。 “少定多变”法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方 ... ...