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课件网) 第3课时 溶液的配制 第5节 物质的溶解 学习目标 认识溶质质量分数的含义。 能进行溶质质量分数的计算。 知道配制一定溶质质量分数的溶液的过程及注意事项。 温故知新 在给农作物或树木喷施药液时，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。 怎样配制浓度合适的药液呢？ ρ= m V m 变化时V 也会随之改变，不好配制密度为ρ的溶液，故不容易配制一定密度的溶液。 常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。 溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量分数= 溶质的质量= 溶液的质量= 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 （可用小数或分数表示） 溶液的质量×溶质的质量分数 溶质的质量 溶质的质量分数 对于某温度下固体未完全溶解的饱和溶液 实际溶解的溶质质量 实际形成的溶液质量 溶质质量分数= 溶解度 100克+溶解度 = 【特别提醒】 1.将5克 KCl溶于95克水中，所得的溶液均分为三等份： ①每一份溶液中KCl的质量分数为 _____。 ②取出一份，向其中加10克水，KCl的质量分数为 _____。 ③另取一份，向其中加入2克KCl，溶液中KCl的质量分数为 _____。 5% 3.8% 10.4% 及时巩固 2. 依据实验和溶解度曲线回答：25℃时，向下列4只盛有100克水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。④中溶液的溶质质量分数约为（ ） A．26% B．29% C．35% D．40% A 溶液的质量分数越大，密度和浓度是否也越大呢？ 是 硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃） 密度（g/cm3） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 [例题]（教材P30） 在农业生产上，有时用10%～20%食盐溶液来选种。如果要配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 解：m食盐=150千克×16%=24千克 m水=150千克-24千克=126千克 答：配制16%食盐溶液150千克，需要食盐24千克和水126千克。 配制一定溶质的质量分数的溶液 1.配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克 配制时所需氯化钠质量为____，所需水的质量_____。 用_____称取所需氯化钠质量，放入_____中。用_____量取所需的水。 将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用_____搅拌，使氯化钠完全溶解。 45克 体积45mL 5克 （1）计算： （2）称量和量取： （3）溶解： 托盘天平 烧杯 玻璃棒 量筒 1.配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克 配制一定溶质的质量分数的溶液 生活和生产中，也常常需要将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液。 加水稀释后 2.浓溶液加水稀释配制成稀溶液 溶液的质量_____ 溶质的质量_____ 溶剂的质量_____ 增大 不变 增大 浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数 =稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 密度（g/cm3） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 [例题]（教材P31） 配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？ 1.84克/厘米3 ×V浓× 98%= 1.07克/厘米3 ×1000毫升 ×10% 稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量 V浓≈59.3毫升 硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃） 课堂小结 { 溶液的配制 } 溶质的质量分数 配制一定溶质的质量分数的溶液 溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量分数= 计算、称量和量取、溶解 用浓溶液配制稀溶液，根据稀释前后溶质的质量不变列等式 1.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（ ） 及时巩固 A．丙物质的溶解度随温度的升高而降低 B．T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大 C ... ...
