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课件网) 第5节 物质的溶解 第1章 水和水的溶液 第2课时 物质的溶解度 从前面的实验我们可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多 引入 各种溶质的溶解能力是不同的 20℃ 氯化钠 硝酸钾 不行 40℃ 应该在同一温度下 思考与讨论 怎样比较物质的溶解能力呢？应该控制哪些条件呢？ 这样行吗？ 20℃ 硝酸钾 20℃ 氯化钠 不行 这样行吗？ 应该使溶剂的量相同 1克氯化钠 1克硝酸钾 20克水 20℃ 20℃ 这样行吗？ 不行 应该达到饱和状态 100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，这可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同吗？ 定温度 定状态（达到饱和） 定溶剂的量和溶剂的种类 比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有： 思考与讨论 1.溶解度的概念 在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 2.溶解度的理解 :状态 只有达到饱和状态，溶质溶解的量才是一个确定的值 条件： 因为物质的溶解度会随温度的变化而变化 :单位 因为溶解度是溶质的质量 标准： 是人为规定的，是控制溶剂 质量的一种选择 溶解度 在一定温度下 达到饱和状态 以克为单位 在100克溶剂中 溶解度的四要素 提醒： （1）不特别说明，溶解度是指物质在水中的溶解度； （2）“100克”是指溶剂质量，不是溶液质量； （3）溶解度是物质的属性，与溶剂质量或溶液质量无关。 想一想： 20℃时，蔗糖的溶解度是203.9g，其含义是什么？ 20℃时，100g水中最多能够溶解203.9g蔗糖。 20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和状态。 拓展： 气体物质的溶解度 在压强为101千帕和一定温度时，某气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，叫做这种气体的溶解度。 3.影响物质溶解度的因素 （1）内因： 溶剂、溶质的性质 （2）外因： 温度。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数随温度变化影响不大，如氯化钠；极少数随温度升高而减小，如氢氧化钙。 思考与讨论： 影响气体物质溶解度的因素是什么？ 烧开水时，随着温度升高，沸腾前会出现气泡 打开可乐瓶盖， 可乐溢出 （1）内因： 气体本身的性质 （2）外因： 温度和压强。其他条件不变，温度越高，气体溶解度越小；其他条件不变，压强越大，气体溶解度越大。 4.溶解度与溶解性的关系 溶解度可以用来定量地表示物质的溶解性。溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强，20℃时，其对应关系如下： 溶解性等级 溶解度 举例 易溶 ＞10克 1～10克 0.01～1克 ＜0.01克 难溶 微溶 可溶 食盐 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙 提醒： 有时习惯上把难溶物质叫做不溶物质，但实际上不存在绝对不溶的物质，只是其溶解度很小而已。 5.溶解度随温度变化的表示方法 （1）列表法 不同的物质具有不同的溶解度，同种物质在不同的温度下溶解度也不同，如硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （2）作图法 纵坐标表示溶解度， 横坐标表示温度 氢氧化钙的溶解度曲线 列表法和作图法的各有什么优缺点？ 想一想： 列表法 数据准确、来源可靠 数据不够齐全，不够直观 作图法 能更直观地反映溶解度变化趋势 根据曲线查出的数据可能有误差 牛刀小试 1.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ） A.10℃时，甲、乙的溶解度相等 B.甲的溶解度受温度影响比乙大 C.20℃时，将25克甲加入50克水中， 可形成75克溶液 D.将30℃时甲的饱和溶液降温到10℃，有晶体析出 C 牛刀小试 2.生活中下列现象，不能说明气体的溶解度随温度 升高而减小的是（ ） A.烧开水时，沸腾前有气泡冒出 B.喝下汽水时 ... ...
