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课件网) 探究催化剂对化学平衡移动的影响 实验探究催化剂对化学平衡状态的影响。 初步学会用变量控制法研究化学反应规律。 能运用规律解释生产、生活和科学实验中的实际问题。 实验目的 仪器 试管、胶头滴管、温度计、火材、pH试纸、酒精灯、洗气瓶、脱脂棉、石棉网 试剂 5% H2O2，1 mol/L CuSO4，1 mol/L CuCl2 ， 1 mol/L FeCl3， MnSO4固体，0.01 mol/L KMnO4，0.1 mol/L H2C2O4 ，碘水，淀粉溶液，唾液，4mol/LH2SO4 实验准备 设计实验方案要求： 1、自选一个以下所列的实验研究对象，利用可选用的实验用品，设计探究 温度对化学反应速率的影响的实验方案。 2、记录实验步骤、实验现象、实验结论。 实验准备 2H2O2 2H2O＋O2↑ Fe3＋/Cu2＋ (C6H10O5)n＋nH2O nC6H12O6 催化剂 ①2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O ②2H2O2 ＝ 2H2O＋O2 2H2O2 2H2O＋O2↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑ Fe3＋/Cu2＋ ③ (C6H10O5)n＋nH2O ＝ nC6H12O6 实验1视频 实验内容 实验研究对象 （化学方程式） 单一变量 催化剂 实验操作 在两支试管中各加入5滴0.01 mol/L KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1mol/L H2C2O4 、1 ml 4 mol/L H2SO4溶液；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体。摇匀，记录溶液褪色所需时间。 实验过程 【实验1】探究催化剂对化学反应速率的影响 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 实验内容 实验研究对象 （化学方程式） 单一变量 催化剂 实验记录 试管①：0.01 mol/L KMnO4 + 0.1 mol/L H2C2O4 63秒 试管②：0.01 mol/L KMnO4 + 0.1 mol/L H2C2O4 + MnSO4 19秒 实验结论 【实验1】探究催化剂对化学反应速率的影响 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 19秒 MnSO4能加快反应速率，是该反应的催化剂 实验2视频 实验内容 实验研究对象 （化学方程式） 单一变量 催化剂 实验操作 在两支试管中各加入4 mL 5%的H2O2。再向H2O2溶液中分别滴入 1 mol/L FeCl3和CuSO4溶液各10滴，摇匀，比较H2O2的分解速率。 实验现象 试管①：4 mL 5%的H2O2+10滴1 mol/L FeCl3 产生气泡快 试管②：4 mL 5%的H2O2+10滴1 mol/L FeCl3 产生气泡慢 实验结论 Fe3＋的催化效果比Cu2＋的好 不同的催化剂对反应的催化效果不同，催化剂是有选择性的 【实验2】探究催化剂对化学反应速率的影响 2H2O2 ＝ 2H2O＋O2 实验3视频 实验内容 实验研究对象 （化学方程式） 单一变量 催化剂 实验操作 取两支试管，各加入2 mL 淀粉溶液和2滴碘水，然后向其中一只试管中加入1mL 2mol/L H2SO4溶液；向另一只试管中加入1 mL唾液，振荡。观察、比较硫酸溶液、唾液对淀粉水解的催化效果。 实验现象 试管①： 2 mL 淀粉溶液+2滴碘水+1mL 2mol/L H2SO4溶液 褪色较慢 试管②：2 mL 淀粉溶液+2滴碘水+1 mL唾液 褪色较快 实验结论 酶的催化具有高效性 【实验3】探究催化剂对化学反应速率的影响 (C6H10O5)n＋nH2O ＝ nC6H12O6 实验内容 用图像分析催化剂对化学平衡移动的影响 V t 0 V(正) V(逆) V’(正) V’(逆) ①v-t图像 w t 0 ②某产物的w-t图像 实验总结 当其他条件不变时，正催化剂能够正逆反应速率 ， 因此它对化学平衡移动 ，即 改变平衡混合物的组成， 但可 达到化学平衡所需的时间。 无影响 同等程度增大 不能 缩短 【探究结果】其它条件相同时，选用适当的催化剂能加快反应速率， 不同的催化剂对反应具有不同的催化效果。 思考讨论 【问题1】催化剂对可逆反应的化学反应速率的影响规律及原因是什么？ 答案：加入催化剂可以大大地加快（减慢）反应速率，是因为它可以降低（升高）反应所需活化能，从而提高（降低）活化分子百分数，同等程度地改 ... ...
