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课件网) 探究压强对化学平衡移动的影响 通过实验探究，了解压强对化学平衡状态的影响。 初步学会用变量控制法研究化学反应规律。 能运用规律解释生产、生活和科学实验中的实际问题。 实验目的 实验视频 实验内容 实验研究对象 （化学方程式） 单一变量 体系压强 实验操作 用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞处于Ⅰ处)，使细管端用橡胶塞封闭，然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内气体颜色的变化；当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化 实验装置 【实验】探究压强对化学反应速率的影响 2NO2(g，红棕色) N2O4(g，无色) 实验内容 实验研究对象 （化学方程式） 体系压强 从Ⅱ处推到Ⅰ：体系压强增大 从Ⅰ处推到Ⅱ：体系压强变小 实验现象 实验结论 【实验】探究压强对化学反应速率的影响 2NO2(g，红棕色) N2O4(g，无色) 气体颜色先变深， 后变浅最终比原来深 气体颜色先变浅， 后变深最终比原来浅 其他条件不变， 增大压强，平衡正向移动 其他条件不变， 减小压强，平衡逆向移动 实验内容 容积减小 原平衡气① 颜色变深② 颜色又变浅③ 物质浓度瞬间增大 加压前 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 加压 NO2浓度比②中的减小 原平衡气① 颜色变浅② 颜色又变深③ 物质浓度瞬间减小 减压前 NO2浓度比②中的增大 容积增大 减压 【实验分析】 实验 缩小体积 增大压强 增大体积 减小压强 Q＝ ＝K c(N2O4) c2(NO2) c(NO2) 、c(N2O4)瞬间变大， Q 减小 ，Q＜K，平衡正向移动 c(NO2) 、c(N2O4)瞬间变小， Q 增大 ，Q＞K，平衡逆向移动 2NO2(g) N2O4(g) 实验内容 【实验分析】 【实验结论】压强对化学平衡的影响 有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时： ①增大压强（减小容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动； ②减小压强（增大容积）会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。 ③反应前后气体的总体积不变的可逆反应，增大或减小压强都不能使平衡发生移动。 实验总结 增大压强,浓度均增大,正逆反应速率均增大,且增大的倍数一样,ν 正= ν 逆,平衡不移动。 1、对于反应前后气体体积不变的反应，压强改变将怎样影响化学平衡？ 用v-t 图表示出来 ν 正= ν 逆 ν 正= ν 逆 aA(g)+bB(g) cC(g) （a+b=c） 思考讨论 可逆反应 平衡常数表达式 改变压强对平衡的影响 增大压强 减小压强 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 不移动 不移动 注意：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。 2、Qc 与 K的相对大小: 思考讨论 c2(NO2) c(N2O4) c2(NH3) c(N2)·c3(H2) c(CO2) c(CO) 3．注射器活塞往里推到Ⅰ处时，为什么管内气体的颜色先变深又逐渐变浅？由此得出的实验结论是什么？ 提示：注射器活塞往里推，管内容积减小，c(NO2)增大，颜色变深，此时管内气体的压强增大，从而使2NO2(g) N2O4(g)的平衡向正反应方向移动，造成c(NO2)又会逐渐减小，故气体的颜色又会逐渐变浅，即整个过程中气体的颜色先变深又逐渐变浅。得出的实验结论是：其他条件不变，增大体系的压强，平衡向正反应方向(即气体物质的量减小的方向)移动。 思考讨论 4．注射器活塞往外拉到Ⅱ处时，为什么管内气体的颜色先变浅又逐渐变深？由此得出的实验结论是什么？ 提示：注射器活塞往外拉，管内容积增大，c(NO2)减小，颜色变浅，此时管内气体压强减小，从而使2NO2(g) N2O4(g)的平衡向逆反应方向移动，造成c(NO2)又会逐渐增大，故气体的颜色又会逐渐变深。即整个过程中气体的颜色先变浅又逐渐变深。得出的实验结论是：减小体 ... ...
