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课件网) 第1课时 物质的结晶 第6节 物质的分离 知道结晶是分离物质的一种方法，以及结晶的两种方法。 学习目标 了解晶体的制备过程。 晶体特点： 晶体： 固体 非晶体： 食盐、明矾、水晶、金属等 玻璃、橡胶、塑料、蜡烛、松香等 形状规则，固定熔点 温故知新 溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。 为什么汗水有咸味？ 被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？ 随着水分的蒸发,能溶解氯化钠的溶剂越来越少,溶液达到饱和之后,继续蒸发水分,就会有氯化钠晶体析出。 氯化钠溶解在汗水中排出体外。 结晶 物质的结晶 不断地加热一杯不饱和食盐水，蒸发其中的溶剂，该溶液将会发生怎样的变化？ 用什么方法可以获得食盐晶体 ？ 蒸发溶剂 溶液中有晶体析出。 应用：海水晒盐 把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，食盐就会结晶析出。 还有什么办法得到晶体呢？ 冷却热饱和溶液 思考：方法2适合制取食盐晶体吗？ 溶解度受温度变化影响比较小的物质 （缓升型）（氯化钠） 溶解度随温度的升高而明显增大的物质 （陡升型）（硝酸钾） 1.蒸发溶剂 2.冷却热饱和溶液 物质结晶方法的选择 事实上，人们从水溶液中提取物质时，通常是将以上两种方法综合起来使用的，也就是： 先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂）， 再将溶液冷却（降低温度）， 使溶液中的物质结晶析出。 （教材38页T4）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。 氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度 讨论 氯化钠： 溶解度随着温度的升高变化不大， 宜采取蒸发溶剂获得晶体， 所以夏天晒盐。 纯碱： 溶解度随着温度的升高而显著增大， 宜采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体， 所以冬天捞碱。 氯化钠 温度(℃) 溶解度(g) T1 T2 O 纯碱 课堂小结 { 物质的结晶 } 物质结晶方法的选择 物质的结晶 冷却热饱和溶液 蒸发溶剂 冷却热饱和溶液 蒸发溶剂 缓升型 陡升型 及时巩固 1.判断正误。 （1）饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液。（ ） （2）降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出。（ ） （3）把溶液的溶剂蒸发一些一定有晶体析出。（ ） × √ √ 3.想从食盐溶液中得到食盐晶体，采取的方法有（ ） A.蒸发溶剂的方法 B.冷却热饱和溶液 C.倒掉部分溶液 D.升高溶液的方法 2.把80℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列叙述错误的是（ ） A.溶剂质量不变 B.溶解度变小 C.溶质的质量分数不变 D.有硝酸钾晶体析出 C A 4.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）在____℃时，A、B两物质的溶解度相等。 （2）t2℃时，将80g固体A加入100g水中，充分 溶解后所得溶液的质量是_____g。 （3）t2℃时，将A、B的饱和溶液分别降温到t1℃， 所得A溶液中溶质质量分数_____B溶液中 溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）。 （4）t2℃时A的饱和溶液中含有少量B，提纯A常采用_____ 结晶的方法（填“降温”或“蒸发”）。 t1 170 等于 降温 ... ...
