第10讲　钠及其化合物 （共36张PPT）-2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学复习

(课件网) 第10讲　钠及其化合物 专题三　常见无机物及其应用 目 录 1 考点填空 2 真题回放 3 过关检测 一、钠 1.钠的物理性质： 　银白　 色，有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 　软　 ，密度 　小于　 水、 　大于　 煤油，熔点 　低于　 水的沸点。 2.钠的化学性质 银白　 软　 小于　 大于　 低于　 （1）钠的原子结构示意图为 　 　 ，最外层只有一个电子，很容易失去，显强 　还原性　 ，所以自然界无游离态钠，钠元素以 　化合　 态（主要是 　NaCl　 ）形式存在。 还原性　 化合　 NaCl　 （2）与O2反应： ①常温下： 　4Na＋O22Na2O　 。 ②点燃或加热时： 　2Na＋O2Na2O2　 。 4Na＋O22Na2O　 2Na＋O2Na2O2　 （3）与H2O反应：现象 　浮、熔、游、响、红　 。 化学方程式为 　2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑　 。 离子方程式为 　　 2Na＋＋2OH－＋H2↑　 。（用单线桥法 分析） 浮、熔、游、响、红　 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑　 2Na＋2H2O 2Na＋＋2OH－＋H2↑　 2 3.钠的保存：通常保存在 　煤油　 中。 4.钠的制备：工业制钠的反应为 　2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑　。 煤油　 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑　 5.钠的用途 （1）高压钠灯发出黄光，射程远，透雾能力 　强　 ； （2）钠钾合金常温下呈液态，用于原子反应堆的 　导热剂　 ； （3）从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中 　置换　 出相应的金属。 强　 导热剂　 置换　 二、氧化钠与过氧化钠 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧元素的化合价 －2 －1 电子式 Na＋]2－Na＋ Na＋]2－Na＋ 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体（粉末） 与H2O反应 Na2O＋H2O 2NaOH 2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑ Na2O Na2O2 －2 －1 Na＋]2－Na＋ Na＋]2－Na＋ 白色固体 淡黄色固体（粉末） Na2O＋H2O 2NaOH 2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑ 名称 氧化钠 过氧化钠 与CO2反应 Na2O＋CO2 Na2CO3 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 生成条件 常温下反应 加热或点燃 用途 — 供氧剂、强氧化剂、漂白剂 Na2O＋CO2 Na2CO3 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 常温下反应 加热或点燃 供氧剂、强氧化剂、漂 白剂 三、碳酸钠和碳酸氢钠 性质 Na2CO3 NaHCO3 鉴别 俗称 纯碱或苏打 小苏打 — 水溶性 易溶于水 溶于水 溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 溶液酸碱性 显碱性 显碱性 同浓度Na2CO3的碱性强于NaHCO3的碱性 纯碱或苏打 小苏打 易溶于水 溶于水 溶解性：Na2CO3＞ NaHCO3 显碱性 显碱性 同浓度Na2CO3的碱 性强于NaHCO3的 碱性 性质 Na2CO3 NaHCO3 鉴别 热稳定性 稳定 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差 与HCl反应 分步进行，先生成NaHCO3，再生成CO2 NaHCO3反应剧烈些 与NaOH反应 不反应 — 稳定 2NaHCO3Na2CO3 ＋CO2↑＋H2O NaHCO3的热稳定 性比Na2CO3的差 立即生成CO2 NaHCO3反应 剧烈些 不反应 NaHCO3＋ NaOH Na2CO3＋H2O 分步进行，先生成NaHCO3，再生成CO2 性质 Na2CO3 NaHCO3 鉴别 与Ca（OH）2反应 生成CaCO3沉淀 生成CaCO3沉淀 不可用澄清石灰水鉴别 与CaCl2反应 生成CaCO3沉淀 不反应 前者有沉淀，后者无现象 与CO2反应 Na2CO3＋H2O＋CO22NaHCO3 不反应 前者有晶体析出，后者无 不可用澄清石灰水 鉴别 不反应 前者有沉淀，后者 无现象 不反应 前者有晶体析出， 后者无 生成CaCO3沉淀 生成CaCO3沉淀 Na2CO3＋H2O＋CO2 2NaHCO3 生成CaCO3沉淀 性质 Na2CO3 NaHCO3 鉴别 相互转化 Na2CO3NaHCO3 用途 玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业 发酵粉；治疗胃酸过多等 — 玻璃、肥皂、合成洗涤 剂、造纸、纺织、石油、 冶金等工业 发酵粉；治疗胃 酸过多等 Na2CO3 NaHCO3 四、焰色试验 1.操作：用洁净的 　铂丝或铁丝　 在酒精灯外焰灼 ... ...