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课件网) 二 第2课时 气体摩尔体积 专题1 第二单元 1.不同聚集状态物质的微观结构与宏观性质 在相同条件下，1mol 固体或液体的体积一般各不相同，那相同条件下，1 mol气体的体积呢？ 新课引入 大小 数目 距离 固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。 气体物质分子间间隔远大于分子本身大小，在分子数目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定，而分子间的平均距离受温度和压强的影响。 1.决定物质体积大小的因素 新课讲授 1mol下列物体在00C、1.01×105Pa下的体积 名称 状态 密 度(g/L) 摩尔质量(g/mol) 体积(L) Al 固体 2.70 26.98 Fe 固体 7.86 55.85 H2O 液体 0.988 18.02 C2H5OH 液体 0.789 46.07 H2 气体 0.0899 2.016 N2 气体 1.251 28.02 CO 气体 1.251 28.01 58.390 22.390 22.398 9.9925 在相同条件(00C、1.01×105Pa)下，1mol气体的体积几乎完全相同，都约为22.4L。 7.1055 18.238 22.425 标准状况下气体摩尔体积要点： 条件T=273K（0℃）、 1.01×105Pa 对象：任何气体 物质的量：1mol 结论 体积约占 22.4Ｌ 22.4L (标准状况） 6.02×1023分子 0.282m 标准状况下的气体摩尔体积示意图 2.气体摩尔体积 常用单位有L/mol(或L·mol-1) 。 Vm= V n 公式： 符号为Vm 概念：单位物质的量的气体所占的体积。 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。 Vm≈22.4 L/mol （标况下） 重点突破 １mol任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。 标准状况下的Vm＝22.4 L·mol－1，那么Vm＝22.4 L·mol－1时也一定是标准状况吗？ 试计算：标准状况下，0.8molH2和0.4molO2的混合气的体积约_____。 26.88L (0.8mol+0.4mol)×22.4L·mol－1=26.88L 理想气体状态方程(克拉珀龙方程) PV=nRT R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1 若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa (即标准状况), n=1mol, R=8.314, V= 交流讨论 1. (1)1 mol任何气体的体积都为22.4 L (2)1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L (3)标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L (4)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA (5)标准状况下的Vm＝22.4 L·mol－1，那么Vm＝22.4 L·mol－1时也一定是标准状况 × × × × × 例2：0.464g氦气的物质的量是多少，在标准状况下，这些氦气的体积是多少？ 正误判断 2.(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是_____，16 g O2所占的体积约是_____。 (2)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占的体积约是_____。 (3)标准状况下，34 g NH3的物质的量是_____，所占的体积约是_____，所含的NH3分子数约是_____。 (4)标准状况下，11.2 L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数约为_____。 1.5 mol 11.2 L 44.8 L 2 mol 44.8 L 1.204×1024 6.02×1023 课堂练习 题组二 气体摩尔体积 3.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 A.标准状况下，1 mol H2SO4的体积是22.4 L B.22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定 不是该值 D.标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L √ 标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 ②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1； 返回 归纳小结 1.阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)。 特别提醒 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 拓展延伸 2.阿伏加德罗定律的常用推论 推论 公式 同温同压下，气体的体积之比等于 ... ...
