(
课件网) 第2课时 共价键键能与化学反应的反应热 共价晶体 专题3 第三单元 内容索引 01 02 03 自主预习 新知导学 合作探究 释疑解惑 课堂小结 课标定位、素养阐释 1.知道共价键键能、键长的概念,能用键能、键长等说明简单分子的某些性质。 2.掌握共价键的键能与化学反应过程中能量变化之间的关系。 3.能辨识常见的共价晶体,理解晶体中微粒间相互作用对共价晶体性质的影响,知道常见共价晶体的晶体结构。 自主预习 新知导学 一、共价键键能与化学反应的反应热 1.共价键的键能。 2.键长。 (1)键长是指形成共价键的两个原子核间的平均间距。 (2)键长与共价键的稳定性之间的关系:共价键的键长越短,往往键能越大,表明共价键越稳定。 【自主思考1】 下列三种分子中:①H2、②Cl2、③Br2,共价键的键长最长的是哪种物质 键能最大的是哪种物质 提示：Br2中共价键的键长最长,H2中共价键的键能最大。 3.键能与反应热的关系。 E1、E2分别表示反应物和生成物的键能 二、共价晶体 1.定义:晶体中所有原子通过 共价键 结合,形成空间网状结构,这样的晶体叫做共价晶体。 2.构成微粒及作用力。 3.常见的共价晶体。 (1)某些非金属单质,如晶体硼(B)、晶体 硅(Si) 和 金刚石 等。 (2)某些非金属化合物,如 金刚砂(SiC) 、二氧化硅(SiO2) 、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4)等。 4.共价晶体的熔、沸点。 (1)共价晶体由于原子间以较强的共价键相结合,所以共价晶体具有 很高 的熔、沸点和很大的硬度。 (2)结构相似的共价晶体,键长越长,键能越 小 ,晶体的熔点、沸点越 低 ,硬度越 小 。 【自主思考2】 共价晶体中存在独立的分子吗 提示：共价晶体是由原子以共价键相结合形成的,不存在独立的分子。 【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)H—O键键能的含义是形成一个O—H键所放出的能量。( ) (2)金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成。( ) (3)根据H+H H2同时放出436 kJ· mol-1的热量,可以说明氢原子比氢分子稳定。( ) (4)具有共价键的晶体叫做共价晶体。( ) × × × √ 2.下列物质中,属于共价晶体的化合物是( )。 A.无色水晶 B.晶体硅 C.金刚石 D.干冰 答案：A 解析：无色水晶是共价晶体,属于化合物;晶体硅、金刚石是单质;干冰是由分子构成的化合物。 3.①H—Cl、②H—Br、③H—I的键长、键能和稳定性的大小顺序分别是 、 、 。 答案：①<②<③ ①>②>③ ①>②>③ 合作探究 释疑解惑 探究任务1 键能与化学反应的反应热 【问题引领】 1.根据元素周期律可知NH3的稳定性强于PH3,你能利用键参数加以解释吗 提示：键长:N—H
P—H,因此NH3更稳定。 2.N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强,从键能的角度应如何理解这一化学事实 提示：由教材表3-4中键能的数值可知:H—F>H—O>H—N,而键长:H—FH2O>NH3,所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。 3.已知N—N、N55N和N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90,而C—C、 C C、C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34。如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应 提示：键能数据表明,N≡N键的键能大于N—N键的键能的三倍,N N键的键能大于N—N键的键能的两倍;而C≡C键的键能却小于C—C键的键能的三倍,C C键的键能小于C—C键的键能的两倍。说明乙烯和乙炔中的π键不牢固,故易发生加成反应,而氮分子中N≡N键非常牢固,所以氮气分子不易发生加成反应。 【归纳提升】 1.键能的应用。 2.化学键的键能与反应热的定量关系。 ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和。ΔH > 0,为吸热反应,反应体系能量增加;ΔH<0,为放热反应,反应体系 ... ... 
