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课件网) 第一单元 金属键 金属晶体 专题3 内容索引 01 02 03 自主预习 新知导学 合作探究 释疑解惑 课堂小结 课标定位、素养阐释 1.能从微观角度分析金属晶体中的构成微粒及粒子之间的相互作用,理解金属键的实质,知道影响金属键强弱的因素,并能用金属键解释金属的某些特征性质。 2.知道晶体、晶胞的概念,认识金属晶体中微粒间的堆积方式,能从晶胞的角度认识晶体的内部结构,并能用均摊法分析晶胞组成。 自主预习 新知导学 一、金属键 1.通常情况下,金属原子的部分或全部外围电子受原子核的束缚比较弱。在金属晶体内部,它们可以从原子上“脱落”下来,形成自由移动的电子。化学上把 金属离子 与 自由电子 之间强烈的相互作用称为金属键。 2.金属键的特征:金属键无方向性和饱和性。晶体里的电子不专属于某几个特定的金属离子,而是几乎均匀地分布在整个晶体里,把所有金属原子维系在一起,所以金属键没有方向性和饱和性。 3.用金属键理论解释金属的物理性质。 4.金属的原子化热。 (1)金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量。金属的原子化热是指 1 mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。 (2)意义:衡量金属键的强弱。金属的原子化热数值越大,金属键越 强 。 5.影响金属键强弱的因素:金属元素原子半径越 小 ,单位体积内自由移动电子数目越 多 ,金属键越强。 6.金属键的强弱对金属单质物理性质的影响: 金属的硬度和熔、沸点等物理性质与金属键的强弱有关。金属键越强,金属晶体的硬度越 大 ,熔、沸点越 高 。 【自主思考】 金属导电与电解质溶液导电有什么区别 提示：金属导电的微粒是电子,电解质溶液导电的微粒是阳离子和阴离子;金属导电过程不生成新物质,属于物理变化,而电解质溶液导电的同时要在阴、阳两极生成新物质,属于化学变化,故两者导电的本质是不同的。 二、金属晶体 1.存在。 通常条件下,大多数金属单质及其合金也是晶体。在金属晶体中,金属原子如同半径相等的小球一样,彼此相切、紧密堆积成晶体。 2.组成单元———晶胞。 能够反映晶体结构特征的 基本重复单位 。金属晶体是金属晶胞在空间连续重复延伸而形成的。 3.金属晶体的常见堆积方式。 (1)金属原子在二维平面中放置的两种方式。 金属晶体中的原子可看成直径相等的球体。把它们放置在平面上(即二维空间里)可有两种方式———非密置层和密置层(如下图所示)。 (2)金属晶体的4种基本堆积方式: 简单立方 、体心立方 、面心立方 和六方。 4.立方体晶胞中微粒数目的计算。 (1)晶胞的顶点原子为 8 个晶胞共用; (3)晶胞面上的原子为 2 个晶胞共用。 如金属铜的一个晶胞(如图所示)均摊到的原子数为 4 。 铜晶胞 5.合金的组成和性质。 (1)合金:一种 金属 与另一种或几种 金属(或非金属) 的融合体。 (2)合金的性能:通常多数合金的熔点比它的成分金属的熔点要 低 ,而强度和硬度比它的成分金属要 大 。 (3)常见合金:不锈钢、储氢材料、形状记忆合金、钛合金等。 【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)金属的导电性与导热性均与自由电子有关。( ) (2)金属受外力作用变形后仍保持金属键的作用。( ) (3)金属键没有方向性和饱和性。( ) (4)金属中的自由电子来源于金属原子的部分或全部外围电子。( ) √ √ √ √ 2.如图所示为甲、乙、丙三种晶体。 试写出:(1)甲晶体的化学式(X为阳离子) 。 (2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比 。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数 。 答案：(1)X2Y (2)1∶3∶1 (3)8 合作探究 释疑解惑 探究任务1 金属晶体的结构与性质 【问题引领】 1.Na、Mg、Al的熔点如何变化 如何解释 提示：Na、Mg、Al的熔点逐渐升高, ... ...
