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课件网) 第1课时 共价键 专题3 第三单元 内容索引 01 02 03 自主预习 新知导学 合作探究 释疑解惑 课堂小结 课标定位、素养阐释 1.了解共价键的形成条件及实质,能从微观角度分析共价键的类型,会区分σ键和π键,极性键和非极性键,促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。 2.能熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数,从而建立判断σ键和π键的思维模型。 自主预习 新知导学 一、共价键的形成 1.通常情况下,吸引电子能力相近的原子之间通过 共用电子对 形成共价键。 2.形成过程(以氢气分子的形成为例)。 (1)当两个氢原子相互接近时,若两个氢原子核外电子的自旋方向相反,它们接近到一定距离时,两个 1s 轨道发生重叠,电子在两原子核间出现的机会 较大 。随着核间距的减小,核间电子出现的机会增大,体系的能量逐渐 下降 ,达到能量最低状态。核间距进一步减小时,两原子间的斥力使体系的能量迅速上升,这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。氢分子的形成过程中能量(主要指势能)随核间距的变化如图中曲线a所示。 氢分子的能量与核间距的关系 (2)若两个氢原子核外电子的自旋方向相同,当它们相互接近时,原子间总是排斥作用占主导地位(如图中曲线b所示)。所以两个带有自旋方向 相同 的电子的氢原子不可能形成氢分子。 3.共价键的特征。 【自主思考1】 任何分子中的共价键都有方向性吗 提示：不是,如H2分子中的共价键没有方向性。s轨道是球形的,当两个s轨道电子形成共价键时,没有方向性。 二、共价键的类型 1.σ键和π键。 (1)分类依据:成键原子的原子轨道 重叠 方式。 (2)σ键和π键的比较。 键类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 沿核间连线方向以“ 头碰头 ”方式重叠 沿核间连线两侧以“ 肩并肩 ”方式重叠 原子轨道重叠部位 两原子核之间 核间连线上方和下方 共价键的电子云形状 轴对称 镜面对称 键的强度 较大 较小 成键规律判断 共价单键是σ键,双键中一个是 σ 键,一个是 π 键,三键中一个是 σ 键,另两个是 π 键 2.极性键和非极性键。 【自主思考2】 1个CO(NH2)2分子中含有多少个σ键 提示：CO(NH2)2的结构简式为 ,1个CO(NH2)2分子中含有7个σ键。 3.配位键。 (1)定义:由一个原子提供孤电子对与另一个有空轨道可接受电子的原子形成共价键。 (2)表示方法:常用“→”表示配位键,其箭头指向接受孤电子对的原子,如 ,4个N—H键是完全相同的。 【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)金属元素原子与非金属元素原子形成的化学键一定是离子键。( ) (2)稀有气体元素原子形成的分子为双原子分子。( ) (3)O2分子中含有1个σ键,1个π键。( ) (4)形成Cl2分子时,p轨道的重叠方式为 。( ) × × × √ 2.下列说法不正确的是( )。 A.一般来说,σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时,最多有1个σ键 C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 D.N2分子中有1个σ键,2个π键 答案：C 解析：σ键的“头碰头”重叠比π键“肩并肩”重叠的程度大,所以分子稳定,共价键强,A项正确。s电子只能形成σ键,p电子间优先形成1个σ键且也只能形成1个σ键,所以两个原子之间最多有1个σ键,B项正确。稀有气体是单原子分子,不存在化学键,C项错误。N2分子的结构式为N≡N,而三键是由1个σ键和2个π键组成的,D项正确。 3.过二硫酸(H2S2O8)的结构式为 , 1分子H2S2O8含有 个σ键, 个极性键, 个非极性键。 答案：11 10 1 合作探究 释疑解惑 探究任务1 共价键的特征及存在 【问题引领】 共价键形成的本质是原子间通过原子轨道重叠产生的强烈的相互作用。原子轨道在两个原子核间重叠,意味着电子出现在核间的机会增大。s轨道 ... ...
