3.2溶液组成的定量表示课件(第2课时）(共14张PPT)---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册

(课件网) 第三单元 溶液 第二节 溶液组成的定量表示 第二课时 溶液的配制 下图是医疗上用到的生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），它是怎样配制的呢？ 【实验目的】 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验用品】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、蒸馏水。 溶液的配制 1 配制一定质量分数的溶液 配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液 1.计算：配制时所需NaCl质量为____，所需水的质量____。 2.称量：用托盘天平称所需NaCl质量，倒入烧杯中。 3.量取：用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中。 4.溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解。 5.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数) 42g 42mL 8g 配制过程如图所示： 左“物”右“码” 如果药品没有腐蚀性且不易潮解（如固体NaCl），可放在纸上称量； 如果药品有腐蚀性且易潮解（如固体NaOH），需放在玻璃器皿中称量。 选用合适量程的量筒 读数时量筒应放平，视线与凹液面的最低处保持水平。 2 配制注意事项 这里给出了溶质质量分数偏小的几个可能的原因，请同学们总结剩余原因以及质量分数偏大的原因。 1.哪些因素可造成配制的溶液质量分数偏低？ 2.哪些因素可造成配制的溶液质量分数偏高？ 左码右物称量 有少量食盐洒出 烧杯刚用少量蒸馏水润湿过 溶质溶解的量变少了： a、 溶质本身不纯 b、左码右物称量 c、天平空载时，指针向左偏 d、溶质有撒落 e、溶质没有完全溶解就装瓶存放了 f、称量时左盘放称量纸，右盘未放 溶剂的量增多了： a、量取液体仰视读数 b、烧杯内壁上有水 c、试剂瓶内壁上有水 3 误差分析 ① ② 溶质质量分数偏小的原因 溶剂的量减少了： a、量取液体俯视读数 b、量取的水没有完全转移到烧杯中 溶质溶解的量变多了： a、天平空载时，指针向右偏 b、称量时，所用砝码已生锈或沾有油污 ① ② 溶质质量分数偏大的原因 1．要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是(　 ) A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒 B 2．欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如图所示，正确的是(　　 ) D 小试牛刀 3．下面是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是(　 ) A．计算需要氢氧化钠4 g、水46 g B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量 C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解 D．将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4% A 4．某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为_____(填序号，下同)，其中操作错误的是_____； (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氯化钠_____g (3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是_____ (填序号)，读数时视线要与量筒内_____保持水平； A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL ②①⑤③④ ① 广口瓶 3 C 凹液面的最低处 溶液的配制 药品 实验仪器 氯化钠固体 水 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、 量筒、胶头滴管 课堂小结 配制步骤：计算、称量（量取）、溶解 谢谢观看 ... ...