第三单元 共价键 共价晶体 第1课时 共价键 课后训练巩固提升 基础巩固 1.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是( )。 A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.共价键原子的大小 D.共价键的稳定性 2.具有下列电子排布式的原子中,不能形成π键的是( )。 A.1s22s22p63s23p4 B.1s22s22p3 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p2 3.下列反应中,有π键断裂的是( )。 A.在通常条件下,将NH3与HCl两气体混合反应 B.在光照条件下,CH4与Cl2反应 C.催化剂作用下,CH2CH2与H2加成 D.在光照条件下,H2与Cl2反应 4.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是( )。 A.O2 B.HCN C.CO2 D.N2 5.关于乙醇分子的说法正确的是( )。 A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键 6.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是( )。 A.H2O2:H—OO—H B.CH3COOOH: C.CH4S: D.SiHCl3: 7.下列对乙烯中化学键的分析正确的是( )。 A.在乙烯分子中有4个σ键、1个π键 B.乙烯在发生加成反应时,断裂的是碳原子间的σ键 C.乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯,在该过程断裂的是C—H σ键 D.乙烯分子中的σ键均是极性键 8.1个丁烯二酸(HOOCCHCHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是( )。 A.4个σ键、1个π键 B.11个σ键、3个π键 C.4个σ键、3个π键 D.9个σ键、5个π键 9.已知碳的氧化物可以制备尿素、乙烯脲等,其中乙烯脲可用于制备树脂、增塑剂、喷漆、胶黏剂等。 (1)乙烯脲中含σ键与π键数目之比为 。 (2)尿素分子中σ键与π键的数目之比为 。 10.有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A在自然界中形成的物质种类最多;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同,回答下列问题。 (1)A、B、C、D的元素名称分别是 、 、 、 。 (2)AD4分子中含有的共价键类型为 (填“σ键”或“π键”)。 (3)D的负一价阴离子的电子排布式为 ,B2C2的电子式为 ,属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 能力提升 1.(双选)H2S分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是( )。 A.共价键的饱和性 B.S原子的电子排布 C.共价键的方向性 D.S原子中p轨道的形状 2.(双选)下列化合物分子中一定既含σ键又含π键、既有极性键又有非极性键的是( )。 A.C2H2 B.HCl C.C2H4 D.N2 3.P原子的外围电子排布为3s23p3,P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5,对此判断正确的是( )。 A.磷原子最外层有三个未成对电子,故只能结合三个氯原子形成PCl3 B.PCl3分子中的P—Cl键含有π键 C.PCl5分子中的P—Cl键都是π键 D.磷原子最外层有三个未成对电子,但是能形成PCl5,说明传统的价键理论存在缺陷 4.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是( )。 A.分子式为C3H2O3 B.分子中含6个σ键 C.分子中只有极性键 D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2 5.M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如下表所示,已知它们的原子序数总和为46。 M N X Y (1)M与Y形成的化合物中一定含 (填“极性”或“非极性”)共价键。 (2)N元素形成的单质分子中共价键的类型及数目是 。在化学反应中 (填“σ键”或“π键”)易断裂。 (3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 ,其中的化学键有 。 (4)M的简单氢化物与N的简单氢化物稳定性: > 。(以化学式表示) 第三单元 共价键 共价晶体 第1课时 共价键 课后训练巩固提升 基础巩固 1.原子间形成 ... ...
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