5.1 化学反应中的质量守恒课件 (共23张PPT)---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册

(课件网) 第五单元 定量研究化学反应 第一节 化学反应中的质量守恒 木炭燃烧成为灰烬 小树苗长成参天大树 化学反应前后,物质质量是否发生变化 氧气 过氧化氢溶液 二氧化锰 1.你同意下面两个观点中的哪一个？ 过氧化氢分解了， 分子变了，质量 当然也就变了！ 质量怎么会变呢？ 在化学反应中，分 子虽然变了，但是 原子没有改变，质 量应该不会变吧？ 0 2.下面3个图示表示H2O2分解生成H2O和O2的反应，你认为哪个图示正确？为什么？ + 甲 + 乙 + 丙 0 【提出问题】 参加反应的各物质的质量总和在反应前后是否发生了变化？ 【猜想与假设】 生成物的质量总和 反应物的质量总和 等于 大于 小于 一、质量守恒定律的探究 【设计实验】 首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象 其次要考虑怎样测量反应前后的物质质量 >> 同时还要考虑怎样使反应发生、在哪里发生，需要哪些仪器、药品等 >> 0 方案一、盐酸和大理石反应前后质量总和的测定 无盖 有盖 方案二、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 硫酸铜 + 氢氧化钠 硫酸钠 + 氢氧化铜 （CuSO4） （NaOH） （Na2SO4）（Cu（OH）2） 实验前 实验中 实验后 方案三、白磷燃烧前后质量总和的测定 选择一个方案完成实验： 1、你组的实验现象是什么？ 2、通过此实验你能获得哪些结论？ 结论 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 二、质量守恒定律 1 什么是质量守恒定律 质量守恒定律 (1)“化学反应” 适用范围，所有的化学反应都遵循此定律。 (2)“质量” 总质量一定守恒，其他（如体积）不一定守恒。 “2g水加热后变成2g水蒸气，这个过程遵循质量守恒定律”。 “12g碳在32g氧气中恰好完全反应生成二氧化碳的质量一定是44g。 2L氢气和1L氧气反应后一定能生成体积为3L的水蒸气。 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 对质量守恒定律的理解 (4)“各物质” 所有的反应物（包括气态、液态、固态） 没参加反应的不计算在内 (3)“参加” 有一反应A + B C，有6gA和4gB反应，反应结束后，还剩余1gA，B无剩余，则生成C的质量是多少？ 甲同学：6g+4g=10g 乙同学：（6-1）g+4g=9g 所有的生成物（包括气态、液态、固态） 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2 微观看质量守恒定律 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？ 氢气 + 氧气 → 水 H2 O2 H2O 分析上述化学反应中分子、原子的种类、数目和质量变化情况。 0 原子的种类没有改变 原子的数目没有增减 原子的质量没有改变 质量守恒 H H O O H2 + O2 反应前 H H 2H2O H O H 反应后 H O H 0 宏观 微观 元素种类 物质总质量 原子数目 原子质量 原子种类 物质的种类 分子的种类 分子数目 元素的化合价 改变 可能改变 不变 1.“化学反应前各物质的质量总和一定等于生成的各物质的 质量总和”这句话对吗？ 参加化学反应 2.根据质量守恒定律解释下列现象：铁丝在氧气中燃烧后， 生成物的质量比原来铁丝的质量大． 铁丝在氧气中燃烧时有氧气参与，所以生成物的质量比原来铁丝的质量大． 小试牛刀 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。是否符合质量守恒定律？如何解释？ 分析：所有化学反应都遵循质量守恒定律，高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气。根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量，等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和。氧气逸出，所以，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小。 1.解释一些实验事实 3 质量守恒定律的应用 某化合物在足量的氧气中充分燃烧，测得 ... ...