第2章 分子结构与性质（含解析） 测试卷 2023-2024学年高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第2章《分子结构与性质》测试卷 一、单选题 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol 分子中可能含有极性共价键的数目为7 B．1mol甲基()中含有电子的数目为10 C．14g聚乙烯中含有的π键数目为0.5 D．1mol 配离子中含σ键数目为4个 2．下列说法正确的是 A．分子为三角锥形，P发生杂化 B．杂化轨道只适用于形成共价键 C．属于型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键 D．价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 3．反应可制备棉织物的阻燃剂。下列说法正确的是 A．中子数为8的碳原子可表示为 B．HCl的电子式为 C．HCHO是极性分子 D．P原子的核外电子排布式为 4．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物，W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y B．X、W一定同主族 C．简单气态氢化物的稳定性：X>Y D．Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形 5．下列微粒的空间结构与其模型一致的是 A． B． C． D． 6．PCl3是合成各种有机农药的原料。下列判断错误的是 A．PCl3分子中P原子为sp2杂化，分子呈平面三角形 B．P的电负性小于S，而P的第一电离能大于S的第一电离能 C．PCl3的键角小于BCl3的键角 D．PCl3分子的稳定性低于PF3分子，因为P－F键的键能大 7．下列关于Cl 、ClO2、和的说法不正确的是 A．Cl 提供孤电子对与Cu2+可形成CuCl B．ClO2属于共价化合物 C．的空间结构为三角锥 D．的键角比的键角大 8．2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素、、、。已知、同主族，且的原子序数是的2倍，的氢化物可用于蚀刻玻璃，与最外层电子数之和等于8.下列说法正确的是 A．的单质着火可用泡沫灭火器扑灭 B．简单离子半径： C．简单氢化物的沸点： D．、两元素易形成共价化合物 9．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子() 直线形 N原子采取杂化 B 二氧化硫() V形 S原子采取杂化 C 碳酸根离子() 三角锥形 C原子采取杂化 D 乙炔() 直线形 C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键 A．A B．B C．C D．D 10．阴离子和二脲基分子能通过氢键作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法错误的是 A．的空间构型为正四面体 B．二脲基分子中N-H的H和离子的O形成氢键 C．所含元素原子的杂化轨道类型均相同 D．所含元素基态原子的第一电离能最大的是N 11．下列物质的性质中，与氢键无关的是 A．甲醇极易溶于水 B．乙酸的熔点比乙酸乙酯高 C．氨气易液化 D．碘易溶于四氯化碳 12．由键能数据大小，不能得出下列事实的是 化学键 C-H Si-H O-H C-O C-C H-F H-Cl H-H 键能 411 318 467 358 346 565 431 436 A．稳定性 B．键长： C．电负性： D．可以计算出氢气的燃烧热 13．下列分子的中心原子是sp杂化的是 A． B． C． D． 14．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同。下列说法，认识错误的有几个 ①s-s键与p-p键的电子云对称性不同 ②1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 ③、、中碳原子间成键键长相同 ④两个非金属原子之间形成的化学键都是共价键 ⑤1个分子中含有11个键 ⑥与互为等电子体，空间结构均为V形 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 15．关于溶液，下列说法不正确的是 A．中S原子的杂化方式为 B．组成元素中电负性最大的是N元素 C．所含有的化学键有离子键、极性共 ... ...