第二章 微粒间相互作用与物质性质 （含解析）测试卷 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》测试卷 一、单选题 1．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有离子键、共价键 B．常温常压下，含有的分子数等于0.5 C．的结构式为，分子中含有键和键 D．当有反应时转移电子的数目是2 2．下列分子的中心原子是sp杂化的是 A． B． C． D． 3．下列说法正确的是 A．中夹角比中的小 B．常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水 C．酸性：，则碱性： D．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线 4．下列化学用语不正确的是 A．果糖、核糖的分子式： B．甲醛中键的电子云轮廓图： C．的VSEPR模型： D．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式： 5．下列分子中Cl的活泼性最大的是 A．C6H5Cl B．C6H5CH2Cl C．(C6H5)2CHCl D．(C6H5)3CCl 6．下列事实能用键能的大小来解释的是 A．N2的化学性质稳定 B．惰性气体一般难发生反应 C．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 D．碘易升华 7．下列有关实验说法正确的是 A．易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶 B．酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加 C．定容时仰视刻度线导致所配的溶液浓度偏高 D．向溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇无明显变化 8．气态的分子结构如图所示，下列说法中正确的是 A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．键角有、、、几种 C．分子中5个P-Cl键键能相同 D．PCl5为非极性分子 9．下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是 A．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 10．下列“类比”结果不正确的是 A．与合成，则与合成 B．中碳原子为杂化，则甲醛中的碳原子也是杂化 C．乙酸乙酯碱性条件水解可生成乙酸盐，则乙酰胺碱性条件水解也可生成乙酸盐 D．向碳酸钠固体中滴入几滴水后温度升高，则向碳酸氢钠固体中滴入几滴水后温度也升高 11．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应为HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．反应物和生成物都是非极性分子 B．0.5 mol HCHO含有1 mol σ键 C．HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同 D．CO2与COS互为等电子体 12．甘氨酸铜是一种配合物，能溶于水，常用于医药、电镀，其结构如图所示。下列关于甘氨酸铜的说法不正确的是 A．该配合物呈电中性 B．Cu的化合价为+2 C．配位数为2 D．提供电子对的原子为N、O 13．已知白磷(P4，结构为 )在过量的NaOH溶液中发生歧化反应生成PH3，反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，下列说法正确的是 A． NaH2PO2属于酸式盐 B． NaH2PO2中P的化合价为 C．热稳定性：H2O＞PH3 D．NaOH水溶液中不存在氢键 14．利用反应可制备碳铵。下列说法正确的是 A．中N元素的化合价为 B．的空间构型为直线形 C．的电子式为： D．仅含共价键 15．通常状况下，NCl3是一种油状液体，容易水解，含氯生成物有漂白性，NCl3分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．NCl3水解方程式：NCl3+2H2O=3HCl+HNO2 B．NCl3中所有原子均达到8电子稳定结构 C．NCl3分子是非极性分子 D．NCl3比NF3键角小 二、填空题 16．短周期元素N、Na、Al形成的物质在工农业生产、生活中应用广泛。 （1）Al在元素周期表中的位置为 ；其原子半径比Na （填“大”或“小”）。 （2）Al单质在空气中不易腐蚀，原因是其表面形成了一种致密的且熔点高的化合物。该化合物的晶体类型为 ... ...