3.2.1. 溶液的酸碱性同步练习（含解析）2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2.1. 溶液的酸碱性同步练习-2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列可用于测定某电解质溶液pH且精确度最高的是 A．pH计 B．广范pH试纸 C．精密pH试纸 D．酚酞试液 2．下列溶液一定呈中性的是 A．水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液 B．pH=7的溶液 C．能使石蕊试液呈紫色的溶液 D．c(H+)=的溶液 3．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 则下列说法不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．反应可以发生 D．向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变 4．常温下，将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应，恢复室温后溶液的为 A．2 B．5 C．9 D．12 5．25°C时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H+)· c(OH-)= 1× 10-24，该溶液的pH可能为 A．3 B．6 C．9 D．12 6．常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子浓度最接近于mol·L-1 A．2×10-10 B．×(10-8+10-10) C．(10-8+10-10) D．×(10-6+10-4) 7．关于溶液的说法正确的是 A．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 B．pH=7的溶液一定呈中性 C．盐溶液中水的电离不会被抑制 D．能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈碱性 8．某学生在实验报告中有以下实验数据，其中正确的是（ ） A．用托盘天平称取11.70g食盐 B．用量筒量取5.1mL的盐酸 C．用pH试纸测得NaOH的pH为5.6 D．用容量瓶量取50.0mL热水 9．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX>VY D．若8c(H＋) B．c(H＋)= C．溶液中c(H＋)=10-7 mol·L-1 D．pH<7的溶液 12．下列溶液一定呈中性的是 A．c(H+)=10-7mol/L的溶液 B．pH=7的溶液 C．c(H+)/c(OH)=10-14有溶液 D．c(H+)=c(OH-) 13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．0.5mol SF4分子中含有共用电子对数为2NA B．4.6g C2H6O分子中，C—O共价键数为0.1NA C．1L pH=2的醋酸溶液中，H+的数目为0.01NA D．电镀铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数为2NA 14．离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是 A．向FeI2溶液中滴入足量的氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．向“84”消毒液中通入过量CO2： C．常温下，在的溶液中，Fe2+、NO、K+和SO大量共存 D．反应中生成1molO2转移2mole- 15．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸钠溶液 C．pH=4的盐酸和pH=10的氨水 D．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 16．25℃时，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，有关上述溶液的比较中，正确的是 A．将②、④溶液混合后，溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②<④ B．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ C．将①溶液与④溶液等体积混合后，pH>7 D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 17．有关pH的计算正确的是 A．pH=3的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液混合，混合后溶液的pH=11，则盐酸的体积与Ba(OH)2溶液的体积比为2：9 B．常温下pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合溶液体积的变化)刚好完全反应，则原氨水中占含氮微粒总数的1% C．25℃时将pH=8的Ba( ... ...