2.2化学平衡 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．利用合成气(CO和)在催化剂作用下合成甲醇：(Q>0)，反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．升高温度，平衡常数减小 B． C．在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等 D．若，则合成气中 2．关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是 A．石油化工中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品 B．硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率 C．纯碱工业中，侯氏制碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率 D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率 3．利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.8kJ·mol-1，可净化汽车尾气，若要提高NO的转化率，可采取的措施是 A．升高温度 B．分离出部分CO2和N2 C．增大容器体积 D．恒容时通入氦气 4．将溶液与溶液混合，发生反应： ，达到平衡状态时，下列说法正确的是 A．升高温度，平衡常数减小 B．加入苯，振荡，平衡不移动 C．加入固体，平衡正向移动 D．该反应的平衡常数 5．下列叙述正确的是 A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 B．使用高效催化剂可以提高原料的转化率 C．反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应 D．化学反应的平衡常数越大，其反应速率就越快 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可乐瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫 B．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大 7．在恒温恒容条件下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A． B．、、不再发生变化 C． D．气体的密度不再发生变化 8．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．紫色石蕊试剂遇酸变红 B．加入催化剂有利于合成氨的反应 C．向溶液中加入固体KSCN后颜色变深 D．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 二、非选择题 9．Ⅰ.如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol·L-1的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解。 已知：2NO2N2O4 ΔH<0。 (1)A瓶中气体颜色____，理由是____。 (2)B瓶中气体颜色____，理由是____。 Ⅱ.在水溶液中，橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O+H2O2CrO+2H+。把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。 (3)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因为____。 (4)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈___色，因为____。 (5)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡____，溶液颜色将____。 10．某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得： (1)该反应的化学方程式为_____； (2)反应开始至4 min时，B的平均反应速率为_____ ， A的反应速率为_____ ，A的转化率为_____ (3)4 min时，反应是否达到平衡状态？_____ (填“是”或“否”)，8 min时，υ(正)_____υ(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 11．亚硝酰氯常作催化剂，其沸点为，遇水发生剧烈反应，生成一种氢化物和两种氧化物。某小组设计实验制备亚硝酰氯并测定其纯度，制备原理：，实验装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为_____，写出装置A中发生反应的离子方程式_____ (2)请从化学平衡的角度解释饱和NaCl溶液的作用_____ (3)装置C中装入的化学试剂为_____ (4)装药品之后，关闭_____(填“”，“”，“”，下同)，打开_____，引发A中反应，通入一段时间气体，其目的是排除____ ... ...