第2章 分子结构与性质 测试卷（含解析） 2023-2024学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第2章《分子结构与性质》测试卷 一、单选题 1．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．非金属性：W＞Y B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．W、X、Y、Z气态氢化物中，键能最大的是HX 2．美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效倍的“超级温室气体”—全氟丙烷()，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A．分子中三个碳原子可能在同一直线上 B．相同压强下，沸点： C．电子式为： D．分子中既有极性键又有非极性键 3．8-羟基喹啉衍生物镍(Ⅱ)配合物(N)是一类具有潜在金属基抗癌活性的药物，某团队采用如图所示方法合成： 下列说法中错误的是 A．基态Ni原子核外未成对电子数为2 B．1molM配体与Ni(Ⅱ)形成的配位键有3mol C．有机物N中所有碳原子均采用sp2杂化 D．甲醇的沸点高于二氯甲烷，其原因是甲醇间存在氢键 4．Fe在自然界中分布广泛，Fe3+可与H2O、F-、SCN-等配体形成配位数为6的配离子。下列说法错误的是 A．Fe3+与H2O形成配离子时O提供孤对电子 B．Fe3+的核外有23种运动状态不同的电子 C．Fe3+与SCN-形成的配离子为[Fe(SCN)6]3+ D．Fe3+与SCN-形成的配合离子稳定性强于与H2O形成的配合离子 5．CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO4有三种途径：一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体SO2；二是先将废铜屑加热氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO4，该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+ H2O2(l) + 2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(1) ΔH =-319.68 kJ·mol-1。下列有关Cu、SO、Cu2+的说法正确的是 A．Cu可以使蛋白质变性 B．Cu基态价电子排布式为3d94s2 C．SO的空间构型为正四面体 D．Cu2+与NH3形成的[Cu(NH3)4]2+中配位数是2 6．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，下列说法正确的是 A．CHCl3、COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B．COCl2、CO2都是由极性键构成的非极性分子 C．氯原子基态核外电子排布式为3s23p5 D．VIIA族元素氢化物的晶体类型相同，沸点：HF＞HCl 7．分子和分子比较，相同的是 A．化学键类型 B．空间结构 C．分子极性 D．键角 8．下列各项叙述中，错误的是 A．基态C的电子排布式为1s22s22p 违反了洪特规则 B．1 mol碳铂配合物 (结构如图所示) 中含有2 mol配位键 C．基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理 D．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d 9．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语对事实的表述正确的是 A．基态氢原子的电子云轮廓图为： B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： C．NaHS发生水解反应的离子方程式为： D．阴离子的结构式为，中心离子的配位数为4 10．反应(NH4)2SiF6+4NH3 H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是 A．电离能：I1(N)N 12．液氨可以微弱的电离产生和，NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH (羟胺)。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。下列有关NH3、NH2OH ... ...