4.1.2 硫酸的工业制备和性质 课件 (共20张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

(课件网) 专题4 硫与环境保护 第一单元 含硫化合物的性质 第2课时 硫酸的工业制备和性质 学习目标 知道工业生产硫酸的基本原理及生产过程中原料的综合利用。 熟知硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。 课程导入 H2SO4 S SO3 SO2 (1) (2) (3) 一、硫酸的工业制法———接触法 S + O2 === SO2 点燃 SO3 + H2O === H2SO4 　反应原理： 4FeS2+11O2 === 2Fe2O3+8SO2 高温 学习探究 2SO2+ O2 2SO3 催化剂 △ 　生产原料： 　生产设备： 硫黄或含硫矿石（硫铁矿）、空气、98.3%的浓H2SO4 沸腾炉、接触室、吸收塔 二、浓硫酸的特性 实验1 向表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。 实验结论：浓H2SO4能吸收CuSO4晶体中的水，具有 。 实验现象： 。 蓝色的晶体变成白色 浓H2SO4常用作 。 吸水性 气体干燥剂 实验2 取2 g蔗糖（ C12H22O11），放入大试管中,加入约5 mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插 入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。 实验现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体产生，气体使品红溶液褪色。 实验结论： ①浓H2SO4能将有机物中的H、O两元素以H2O的形式脱去，具有 。 C +2H2SO4 (浓) ===CO2 ↑ + SO2↑ + 2H2O △ ②浓H2SO4转化为SO2，同时将碳氧化为CO2，具有 。 强脱水性 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 强氧化性 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。 实验3 将一小块铜片放入试管中，然后加入2 mL浓硫酸，用图示装置进行实验，观察实验现象。 浓H2SO4具有 ，能氧化不活泼金属Cu，自身被还原成SO2。 Cu片变薄，溶液变蓝，有刺激性气味的气体产生，气体通入品红溶液后品红褪色。 Cu + 2H2SO4（浓）=== CuSO4 +SO2↑+2H2O △ 实验结论： 实验现象： 强氧化性 稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。 浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属（Pt、Au除外） ，所以浓硫酸具有强的氧化性。 浓、稀硫酸的比较 与Cu 反应 与Zn反应的 气态产物 氧化性 强弱 被还原的元素 吸水性 脱水性 浓硫酸 稀硫酸 强 弱 SO2 H2 有 无 S H 能反应 不能反应 三、硫酸的用途 化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等。 学习小结 浓硫酸的特性 （1）强吸水性；（2）强脱水性；（3）强氧化性。 ① 加热时浓硫酸能与绝大多数金属反应，但不生成氢气。 ② 氧化多种非金属单质。 ③ 氧化多种低价化合物。 ④常温下浓硫酸使铁、铝钝化。 当堂检测 C D Thank You! ... ...