5.2 微粒之间的相互作用 同步练习 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

出卷网 5.2 微粒之间的相互作用 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列物质对应的化学式正确的是（　　） A．硬脂酸：C17H33COOH B．芒硝：Na2SO4 10H2O C．碱石灰：Ca(OH)2 D．氯仿：CCl4 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．质子数和中子数均为6的碳原子： B．硫离子的结构示意图： C．氢氧化钠的电子式： D．2-丙醇的结构简式： 3．能说明HBr是共价化合物的事实是 A．仅由非金属元素组成 B．液态条件不导电 C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解 4．下列物质和化学式不对应的是（　　） A．氦气He B．葡萄糖(C6H10O5)n C．氯乙烷C2H5Cl D．碘酸钾KIO3 5．下列有关物质结构与性质的说法中合理的是（　　） A．CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1：2 B．根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小 C．铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D．HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 6．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　） A．H2O B．CaCl2 C．CaO2 D．Cl2 7．关于氢键的下列说法中正确的是（　　） A．每个水分子内含有两个氢键 B．只要有氢元素就能形成氢键 C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 8．下列电子式正确的是（　　） A．H2O2 B．羟基： C．甲基： D．NH4Cl： 9．下列各项表述中正确的是（　　） A．I﹣131的原子组成：5378I B．HCl电子式： C．Na2S的电子式： D．D2O的摩尔质量为：18g/mol 10．下列说法正确的是（　　） A．在共价化合物中不可能含有离子键 B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物 11．下列化学用语正确的是（　　） A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．氯化氢的电子式： C．镁的原子结构示意图： D．水的电离方程式：H2O═H++OH﹣ 12．下列有关化学键的叙述正确的是（　　） A．单质分子中均存在化学键 B．离子化合物中一定含有离子键 C．非金属元素之间只能形成共价键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 13．W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。下列说法正确的是（　　） A．失去电子能力:X>Z>W B．原子半径:Z>Y>X C．W、X、Y、Z的最高正化合价依次为+4、+2、+7、+2 D．W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键 14．下列有关化学用语或说法正确的是（　　） A．氯离子的结构示意图： B．18g18O2中含有2mol氧原子 C．Ca2+和Ca是同种元素，且性质相似 D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣ 15．下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．中子数为20的氯原子： Cl B．N2的电子式： C．硫离子结构示意图： D．CH4分子的比例模型： 16．下列化学用语和描述均正确的是（　　） A．空气中电子式为 的分子含量过多会造成温室效应 B．结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 C．球棍模型为 的分子可发生加成反应 D．电子式分别为 和 的两种化合物均为常见的氧化剂 二、综合题 17．已知A，B，C，D，E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大，其中只有A，D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B，C，D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族。 （1）E在元素周期表中的位置：　 　，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：　 　。 （2）A的 ... ...