高中化学鲁科版（2019）必修第二册第一章原子结构元素周期表第一节原子结构与元素性质跟踪练习（含答案）

高中化学鲁科版（2019）必修第二册第一章原子结构元素周期表第一节原子结构与元素性质跟踪练习 一、单选题 1．核内中子数为 N 的R＋离子，质量数为 A，则 ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ） A． B． C． D． 2．随着人类对原子结构的不断认识，科学家和他们提出的原子结构模型对应的是 A．道尔顿—葡萄干面包模型 B．卢瑟福—行星模型 C．汤姆逊—电子轨道模型 D．居里夫人—量子力学模型 3．原子结构模型的演变：①道尔顿实心球式原子模型； ②卢瑟福行星运转式原子模型；③汤姆孙葡萄干面包式原子模型；④近代量子力学原子模型；⑤玻尔轨道式原子模型。下列排序符合历史演变顺序的是（ ） A．①③②⑤④ B．①②③④⑤ C．①⑤③②④ D．①③⑤②④ 4．俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( ) A．提出了元素周期律 B．提出化学元素的概念 C．提出氧化学说 D．提出原子学说 5．由、、、四种核素构成的过氧化氢一共有几种 A．4种 B．6种 C．9种 D．12种 6．下列关于NH4+与CH4的相关数目比较前者大于后者的是 A．电子数 B．化学键数 C．质子数 D．原子数 7．若需通过导电实验证明NaCl是离子化合物，可以选择的实验对象是 A．NaCl固体 B．NaCl水溶液 C．NaCl熔融液 D．以上都不可以 8．以下哪位化学家最早提出“元素周期律”的概念 A．卢瑟福 B．居里夫人 C．门捷列夫 D．勒夏特列 9．核电荷数为16的元素与核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A．K层电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数 10．下列叙述中通常不能作为判断两元素非金属性强弱的依据是（ ） A．气态氢化物稳定性强弱 B．元素氧化性强弱 C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 D．单质熔点高低 11．95年美国教授Lagow合成了一种链式炔碳：……—C≡C—C≡C—C≡C———�…物质的一个分子中含300~500个碳原子，性质很活泼。则下列说法错误的是( ) A．该物质的熔点比金刚石低； B．该物质可以使溴水褪色 C．该物质属于炔烃； D．该物质与金刚石互为同素异形体。 12．某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是( ) A．13Al B．13Al C．13C D．13C 13．X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 14．①、②、③三种原子的原子结构可用如图来形象表示： 其中表示质子或电子，表示中子，下列有关叙述错误的是（ ） A．①、②、③互为同位素 B．①、②、③属于同种元素 C．①、②、③的质量数相同 D．①、②、③形成的单质具有还原性 15．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2 B．用图2装置可证明非金属强弱：Cl＞C＞Si C．用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀 D．用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸 二、实验题 16．某学生进行微型实验研究：一块下面衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。完成下列填空： （1）e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目___。 ___KMnO4+___HCl(浓)→___KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O （2）b处实验现象为___。d处发生氧化还原反应的离子方程式为___。通过此实验__（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化 ... ...