1.1.2.反应热的测量与计算 （含解析）习题训练 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.1.2.反应热的测量与计算习题训练-2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是 A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次 B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热△H会偏大 C．用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热△H会偏小 D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热△H < -57.3 kJ/mol 2．已知：含有的稀溶液与盐酸反应，放出的热量；与反应生成的。则下列说法正确的是 A．强酸、强碱在稀溶液中反应生成时的反应热 B．酸、碱在稀溶液中反应生成时均放出的热量 C．含稀溶液与含的硫酸溶液反应一定放出的热量 D．在水溶液中电离的 3．环氧乙烷( )可用作生产一次性口罩的灭菌剂。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) H。已知下列两个反应，则为 ① ② A． B． C． D． 4．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应： 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH= 314kJ·mol 1 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH= 292kJ·mol 1 则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于 A． 11kJ·mol 1 B．+11kJ·mol 1 C．+22kJ·mol 1 D． 22kJ·mol 1 5．已知：① ② ③ 则：的反应热为 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是 A．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ mol-1 C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1= a kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2= b kJ/mol，则a>b D．已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5mol/L ②C(s,金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-395.0mol/L，则金刚石比石墨稳定 7．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A．428 kJ·mol-1 B．-428 kJ·mol-1 C．498 kJ·mol-1 D．-498 kJ·mol-1 8．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 下列说法错误的是 A．NaOH溶液要稍过量 B．倒入NaOH溶液的方法是一次性迅速倒入 C．可以用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸 D．取三次测量所得的温度差的平均值作为计算依据 9．含0.2mol KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是 A．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=+11.46kJ/mol B．2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H=-114.6kJ/mol C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=+114.6kJ/mol D．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol 10．下列说法正确的是 A．若反应X＋Y=M是放热反应，该反应一定不用加热 B．所有铵盐与碱的反应都是吸热反应 C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 11．Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列选项正确的是 A．H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应 B．CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq) H=a kJ·mol-1 C．HCO(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O (l) H= ... ...