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课件网) 第2课时 共价键 学习目标 知道共价键的概念和实质。 2. 学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。 3. 知道分子间作用力与物质性质的关系。 1. 离子键的定义？ 2. 哪些微粒化合时可形成离子键？ 使带相反电荷的阴、阳离子结合的静电作用。 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）形成的化合物； 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的 化合物； 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。 知识回顾 我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 e Ｈ 原子 Cl 原子 e e e e e e e 知识探究 一、 共价键 二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？ e 好 呵 谢 谢 好 呵 谢 谢 e e e e e e e 愿意 愿意 H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ e e e e e e e e 共用电子对 共用电子对 氢分子的形成： H· 氯化氢分子的形成： · H ＋ → ＋ → 定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。 · H ·· Cl ·· ： · ·· Cl ·· ： · · H H H · · 活动一：认识共价键 分析 H H . H2 HCl H Cl: .. .. . Cl2 Cl: .. .. . :Cl .. .. . 成键微粒：原子 成键本质：共用电子对 成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间 特殊：AlCl3、BeCl2 共价键的相关概念 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 只有非金属间才能形成共价键？ 非金属单质(H2、 O2 )、 非金属氧化物(H2O、CO、CO2）、 非金属氢化物（HCl）、酸、某些离子化合物 (NaOH、 NH4Cl) 共价化合物：分子中直接相邻的原子间均以共价键结合的化合物。 （只含有共价键的化合物） 哪些物质含有共价键？ 思考 注意：稀有气体分子内无化学键 一对共用电子对： .. :Cl .. : .. Cl .. : .. H Cl .. .. .. H H .. 两对共用电子对： 三对共用电子对： N N .. .. .. .. .. 用一条短线来表示原子间的一对共用电子对，省略其余的电子。 H-H Cl-Cl O=C=O N N 结构式： .. .. O C O .. .. .. .. .. .. 活动二：用电子式表示共价分子 2.每个原子均应达到稳定的结构； 3.不加中括号[ ]，不标正负电荷数； 4.8减去原子最外层电子数电子，就等于共用电子对对数（即几个共价键）； 书写步骤： 5.标出的电子总数等于各原子最外层电子数之和。 1.判断化学键类型； 口诀：判键型，排原子，算键数，画点叉。 NH3 CH4 CO2 折线型或V字形 直线型 H2O 三角锥型 正四面体 球棍模型 比例模型 观察与思考 碳原子之间的连接 比 较 离子键 共价键 成键元素 成键微粒 成键本质 键的存在 一般非金属元素之间 一般活泼金属与非金属元素之间 阳离子 ～ 阴离子 原子 ~原子 静电作用 共用电子对 活动三：比较离子键和共价键 只存于离子化合物 存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物 请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？ 离子键 共价键 共价键 离子键 共价化合物：只含有共价键的化合物 物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物 离子化合物 离子化合物 离子化合物：含有离子键的化合物（可含共价键） 干冰升华、液氯汽化时分子中的共价键被破坏了吗？为什么要吸热？从微观结构看改变了什么？ 干冰升华 液氯汽化器 有何启示？ 二. 分子间作用力 ①广泛存在：分子间 1. 概念： ②作用力大小：比化学键弱得多。 2. 特点： 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力。又称为范德华力或范德瓦耳斯力。 ③影响由分子构成的物质的熔、沸点和溶解性等 物理性质。 分子间作用力越大，由分子 ... ...
