3.4 沉淀溶解平衡 同步练习 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 同步练习 一、单选题 1．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是（　　） A．在常温下，0.10mol L﹣1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol L﹣1盐酸滴定．当滴定到消耗20mLHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c（Cl﹣）=4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）+4c（H2CO3） B．常温下，pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．25℃时，0.1 mol L﹣1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣） D．常温下，等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）] 2．下列说法正确的是（　　） A．25 ℃时，向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变 B．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体， 减小 C．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小 D．一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 3．室温下，用0.100的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法错误的是 A．a点溶液中有黄色沉淀生成 B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500mol·L 1 C．当Br 沉淀完全时，已经有部分Cl 沉淀，故第二个突跃不明显 D．b点溶液中： 4．电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（　　） A．常温下 pH为5的盐酸溶液稀释 1000倍后，pH 等于8 B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7 C．浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者 D．等浓度的 CH3COOH与 KOH任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 5．下列溶液中离子浓度关系的表示错误的是（　　） A．溶液中： B．的溶液与的溶液等体积混合后： C．的溶液中： D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液： 6．常温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．H2A是强酸 B．B点：c(H2A)>c(A2- ) C．C点：c(Na+)C点>B点 7．已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.6×10-16，下列有关说法正确的是（　　） A．常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大 B．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液， 不变 C．在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) D．向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI 8．氰化氢(HCN可应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银) 、采矿业等。常温下，某等物质的量浓度的HCN和NaCN混合溶液的。下列说法错误的是（　　） A．常温下， B．该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 C．该混合溶液中存在： D．该混合溶液中存在： 9．常温下，向 溶液中滴加 的 溶液时， ( 、 或 )随V( 溶液)变化的曲线如图。下列叙述错误的是（　　） A．常温下， 的第一步电离平衡常数 B．当V( 溶液) 时， C．V( 溶液) 时，水的电离程度最大 D．常温下，当 时，有 10．已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol L﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（　　） A．c(OH﹣)＞c(HX)＞c(HY)＞c(H+) B．c(OH﹣)＞c(X﹣)＞c(Y﹣)＞c(H+) C．c(OH﹣)＞c(Y﹣)＞c(X﹣)＞c(H+) D．c(OH﹣)＞c(HY)＞c(HX)＞c(H+) 11．25℃时，用浓度为 的 溶液滴定 的 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法 ... ...