4.3防治二氧化硫对环境的污染（教案）（表格式）——高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

课题： 防治二氧化硫对环境的污染 教学目的要求： 1.了解自然界中硫元素的循环。2．了解酸雨的成因、危害及防治方法，形成环保意识。3．了解雾霾的形成及防治办法和空气质量评价。 教学重点： 酸雨的成因、硫酸雨的防治方法； 雾霾的防治和空气质量评价 教学难点：硫酸雨的防治方法； 雾霾的防治和空气质量评价 教 学 过 程 教师活动 学生活动 【课前回顾】 硫化合物间的相互转化图及其反应方程式性质 氧化还原反应的实质 3.氧化还原反应的规律 旧知巩固 提问学生 要点巩固 思考回答 记录笔记 教 学 过 程 教师活动 学生活动 【导入】 酸雨被人们称为“天堂的眼泪”或“空中死神”，具有很大破坏力。目前，我国酸雨的主要分布地区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、江西以及沿海的福建、广东等地，约占我国国土面积的30%。 【新授】 （一）自然界中的硫循环 （二）酸雨的形成 1.酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等） 正常雨水的pH=5.6 （CO2溶于水的缘故） 2.硫酸雨的形成过程 作业讲评 播放视频 知识讲解 引导思考 提问 板书 笔记批注 观看视频 观察P103 图4-9 听讲 思考回答 记录笔记 教 学 过 程 教师活动 学生活动 途径一：　 途径二：　 3.酸雨雨水样品的pH变化的原因 （1）酸雨放置时pH变小，是因为雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致———途径一 （2）如果将酸雨雨水和自来水混合，混合后溶液pH将变小，是因为SO2与自来水中的Cl2(或H2SO3与HClO)反应：SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl (或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl)。 （三）酸雨的危害 1.酸化湖泊，导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖。 2.酸化土壤，使钙、镁、磷等元素流失，降低土壤肥力，破坏植被，危害农作物生长。 3.加快桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀，许多文物古迹被严重破坏。 4.导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。 （四）硫酸型酸雨的治理 1.开发新能源(如太阳能、核能、氢能等)替代化石燃料，减少化石燃料的使用。 2.对含硫燃料预先进行脱硫处理，减少SO2的排放。 3.对生产中产生的SO2废气进行处理或回收利用。如用石灰乳吸收SO2：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O。 4.健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。 重点讲解 要点讲解 板书 知识讲解 要点讲解 记录笔记 笔记批注 听讲 记录笔记 教 学 过 程 教师活动 学生活动 [问题探讨] 1．实验室如何处理铜与浓硫酸反应生成的SO2尾气？ 提示：实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气。 原理：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 2．工业上如何选择吸收SO2的物质？ 提示：工业上选择脱硫物质的要求：廉价、成本低，工艺简单，节约资源，去除率高等。 3.消除SO2对环境污染的“三方法” （1）方法一：石灰石－石膏法 工艺原理：将石灰石粉末加水制成浆液作为吸收剂泵入吸收塔，与烟气充分接触混合并氧化，最终生成石膏(CaSO4·2H2O)。其化学方程式为： CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2，2CaSO3＋O2===2CaSO4， 总反应方程式：2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2。 （2）方法二：氨脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触从而吸收SO2，其反应的化学方程式为NH3＋SO2(过量)＋H2O===NH4HSO3，2NH3＋SO2(少量)＋H2O===(NH4)2SO3、2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。 （3）方法三：钠、碱脱硫法 钠、碱脱硫法是用NaOH或Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O或Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 二、 1．空气质量指数(AQI) (1)概念：根据空气中的细颗粒物(PM2.5)、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和一氧化碳的浓度计算出来的数值。其中指数最大的污染物会被确 重点 ... ...