5.2微粒之间的相互作用力（教案表格式）——高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

课题： 5.3 微粒之间的相互作用力 教学目的要求： 1.学习和理解离子化合物的概念。2．熟悉并掌握电子式的书写方法。3．学习和理解共价化合物的概念。4．辨析极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念。 教学重点： 理解离子化合物、共价化合物的概念、 教学难点：辨析极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念 教 学 过 程 教师活动 学生活动 【课前回顾】 元素周期表 编排原则 元素周期表的结构：周期、族 元素周期表原子结构 元素周期表中碱金属、卤素元素性质的递变规律 3.元素周期表中的性质递变规律 4.分割线 5.作业讲评 旧知巩固 提问学生 作业讲解 思考回答 记录笔记 教 学 过 程 教师活动 学生活动 【导入】 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿中。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？ 在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作用发生了什么变化？ 【新授】 一、化学键 1．概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫作化学键。 2．类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。 二、离子键与离子化合物 （一）离子键的形成过程(以NaCl为例) 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 通过如图所示它们通过得失电子后达到8个电子的稳定结构。分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。 （二）离子键 1.离子键的定义 阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用，称为离子键。 2.成键微粒：阴、阳离子。 （三）离子化合物 1.概念：由阴、阳离子构成的化合物称为离子化合物。 导入新课 提问 板书 知识讲解 听讲 思考 思考书写 观察P128 图5-14 记录笔记 教 学 过 程 教师活动 学生活动 2.常见类型： （1）强碱：如NaOH、KOH等。 （2）活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。 （3）大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 ①活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等； ②活泼的金属元素与酸根形成的盐类化合物，如Na2CO3、MgSO4等； ③铵根与酸根形成的盐类化合物(铵盐)，如NH4HCO3、NH4NO3等。 3.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键 三、电子式 1．概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子，这种式子称为电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式：氢原子H·、钠原子Na·、氮原子 、氯原子。 (2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na＋、Mg2＋等。 (3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。 (4)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。 重点讲解 板书 要点讲解 记录笔记 笔记批注 教 学 过 程 教师活动 学生活动 书写要点及注意事项原子在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。例如，简单 阳离子简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示。例如，Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等。简单 阴离子不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“[　]”括起来，并在右上角用“n ”标明电荷。例如，氧离子、氟离子。复杂离子不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用方括号“[　]”括起来，并在右上角用“n ”或“n＋”标明电荷。例如，铵根离子、氢氧根离子：。离子 化合物每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系。例如，CaCl2要写成，不能写成，也不能写成 ... ...