专题5微观结构与物质的多样性复习（教案表格式）——高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

课题： 5 微观结构及物质多样性 复习 教学目的要求： 1.了解元素性质周期性变化规律。2．掌握元素周期表的编排原则及结构。3.掌握微粒之间的作用力。4.会区分同素异形体、同分异构体及晶体。 教学重点： 掌握同周期元素性质的递变规律、微粒之间的作用力、概念区分 教学难点： 掌握同周期元素性质的递变规律、微粒之间的作用力 教 学 过 程 教师活动 学生活动 【课前回顾】 同素异形现象 同素异形体 同分异构现象 同分异构体 3.晶体和非晶体的特点 4.作业讲评 旧知巩固 提问学生 作业讲解 思考回答 记录笔记 教 学 过 程 教师活动 学生活动 【导入】 丰富多彩的物质世界，由微观粒子通过相互作用力以不同的方式结合组成，元素周期表和周期律为探究和制备更多的新物质提供了思路和线索。让我们一起回顾下本章的重点内容。 【巩固】 一、元素周期律 1．原子序数：按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号 原子序数 = 原子的核电荷数 2.元素周期律 (1)内容：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。 (2)实质：元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。 3.原子结构、性质的周期性变化 （1）除H、He 外，随着核电荷数(原子序数)的递增，元素原子的最外层电子排布呈现1～8周期性变化 （2）电子层数相同的元素随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化(稀有气体元素除外)。 （3）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化（F无正化合价，O无＋6价，稀有气体元素除外）最高正价：＋1→＋7(第2周期为＋5)， 负价：－4→－1→0。 |最低化合价|＋最高化合价＝8(氢、氧、氟例外)；最高化合价=最外层电子数(氧、氟例外)。 （4）第三周期元素性质的递变规律 导入课程 基础回顾 提问 知识讲解 板书 提问 听讲 思考回答 思考回答 教 学 过 程 教师活动 学生活动 电子层数相同的元素性质的递变规律(稀有气体元素除外)：电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 二、元素周期表 1.编排 2.元素周期表规律（上表） 同周期(左→右)同主族(上→下)结构电子层结构电子层数相同递增最外层电子数递增(1～8或2)相同核电荷数递增递增性质原子半径递减(除稀有气体)递增主要化合价＋1→＋7；－4→－1相似元素原子失去电子能力减弱增强元素原子得到电子能力增强减弱性质应用最高价氧化物对应 水化物的酸性增强减弱最高价氧化物对应水化物的碱性减弱增强气态氢化物的稳定性增强减弱气态氢化物的还原性减弱增强金属单质置换氢气的 难易程度变难变易 重点回顾 提问 板书 知识梳理 要点讲解 记录笔记 思考回答 笔记批注 听讲 教 学 过 程 教师活动 学生活动 3.元素周期表原子结构 4.碱金属及卤素性质变化规律 结构及性质规 律 原子半径 单质的还原性与水反应的剧烈程度最高价氧化物对应 水化物的碱性 结构及化学性质 规律原子半径与H2化合的难易程度氢化物的稳定性最高价氧化物对应的 水化物的酸性 5.元素周期表的应用 微粒间的相互作用力 （一）化学键 1.概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫作化学键。包括：离子键和共价键。 重点回顾 提问 重点巩固 板书 思考回顾 讨论回答 教 学 过 程 教师活动 学生活动 2.离子键与共价键 离子键共价键概念使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用成键微粒阴、阳离子原子成键元素活泼金属元素和活泼非金属元素(铵盐除外)大多数为非金属元素成键实质阴、阳离子之间的电性作用共用电子对对两原子核产生的电性作用形成过程NaCl的形成过程HCl的形成过程如下： 存在范围活泼金属氧化物、强碱、大多数盐多数非金属单质、 ... ...