第二章 化学反应速率与化学平衡 （含解析）单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量 B．生成产物2的决速步活化能为 C．生成产物1的热化学方程式为： D．升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物1的产率 2．恒温恒容条件下，对于反应 ，能量变化如图所示。下列说法中不正确的是 A．由题意可知，反应的 B．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数增大 C．与过程I相比，过程II加入了催化剂，增大了活化分子百分数 D．若恒温恒压条件下充入惰性气体，反应速率会降低 3．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态： ①混合气体平均摩尔质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各组成气体浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤ 4．化工原料异丁烯()可由异丁烷()直接催化脱氢制得，反应方程式为 一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示(假设起始时异丁烯的物质的量为xmol且)，下列说法正确的是 A．压强： B．反应速率： C．平衡常数： D．异丁烯()的质量分数：a>b>c 5．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是 A．在含有的溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 C．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 D．由、蒸气、HI组成的平衡体系，加压(减小容器容积)后颜色变深 6．科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为。则有关该反应自发进行的条件判断正确的是 A．低温 B．高温 C．任何温度下都能自发进行 D．一定非自发 7．某MOFs的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，如图所示： 己知：下列说法正确的是 A．图示过程属于氮的固定 B．Q在中水洗，可制得同时实现MOFs再生 C．气体温度升高后，有利于的固定 D．该反应的平衡常数 8．根据下列实验所得结论正确的是 选项 A B 装置 现象 ①中产生大量气泡，②中无明显现象 试管中溶液出现浑浊 结论 MnO2是H2O2分解的催化剂 酸性：碳酸>硅酸 选项 C D 装置 H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态 现象 ①中固体溶解，②中固体不溶解 压缩体积，气体颜色加深 结论 ZnS的溶解度大于CuS 增大压强，上述平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 9．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为。下列判断正确的是 A． B．平衡向逆反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的物质的量分数增大 10．在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H<0。下列说法正确的是 A．原料气在进入合成塔前进行处理，可防止催化剂中毒 B．铜氨液吸收CO适宜的生产条件是高温低压 C．该反应可自发进行，熵增 D．吸收CO后铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用，铜氨液再生适宜的生产条件是低温高压 11．如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、II中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡：2X(？)+Y(？)aZ(g)(X、Y状态未知)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是 A．若X、Y均为 ... ...