课题： 3.1 氯气及氯的化合物（一） 教学目的要求： 1.掌握氯气的物理性质，通过实验探究氯气的主要化学性质。2．认识含氯物质及其转化关系及含氯物质的用途。3．初步形成氧化还原反应电子守恒的思想。 教学重点： 氯气的化学性质、实验室制法和氯离子检验、氧化还原反应 教学难点： 氯气与水的反应、氧化还原反应概念 教 学 过 程 教师活动 学生活动 【课前回顾】 1.常见离子的检验：Cl-、SO42-、金属阳离子、NH4+ 2.核素、同位素、原子结构示意图———性质 旧知巩固 提问学生 提问 回顾旧知 思考回答 交流回答 教 学 过 程 教师活动 学生活动 【导入】 氯气泄漏事故———氯气是有毒物质，游泳馆为什么会有氯气呢？ 【新授】 氯气的性质及应用 （一）氯的原子结构及存在 （1）氯原子结构 Cl－结构示意图 （2）存在：氯在自然界中以化合态存在，海水中主要以NaCl的形式存在。 （二）氯气的物理性质 1.氯气的发现：1774年，瑞典化学家舍勒使软锰矿与浓盐酸混合并加热，产生了一种有刺激性气味的气体 2.物理性质 氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，可溶于水（1体积水溶解2体积氯气），易液化（液氯———钢瓶储存），密度大于空气。 遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至上风处，且尽量居于较高位置。 氯气的化学性质 1.与金属的反应 反应现象化学方程式Na剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟2Na＋Cl22NaClFeFe丝在氯气中燃烧，产生棕色烟 干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此液氯可用钢瓶贮存2Fe＋3Cl22FeCl3CuCu丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色Cu＋Cl2CuCl2 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价态的金属氯化物。 设置疑问 引导生思考 要点讲解 板书 重点讲解 讨论思考 记录笔记 阅读P60 [实验探究] 完成P60 表3-1 教 学 过 程 教师活动 学生活动 2.与非金属反———燃烧：不一定有O2参加 与H2反应：H2＋Cl22HCl 反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。 工业上用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制取盐酸，若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。 3.氯气与水的反应 （1）氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，氯水呈酸性 （2）Cl2＋H2O HCl＋HClO（不直接用） ①次氯酸(HClO)易溶于水的一元弱酸，比碳酸酸性弱； ②次氯酸不稳定，见光易分解 2HClO2HCl＋O2↑ ③次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂（能使某些染料和有机色素褪色）。 有科学家提出，用氯气进行自来水消毒时会产生对人体有害的有机氯化物，因此国家规定了自来水中余氯含量的标准，同时也在积极研究新型自来水消毒剂（ClO2、O3等）———次氯酸盐 4.氯气与碱的反应 ①Cl2与NaOH溶液的反应： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 该反应可应用于氯气的尾气处理和工业上制取漂白剂，漂白剂的有效成分为NaClO。 ②工业制漂白粉/漂粉精 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2 板书 重点讲解 重点讲解 板书 记录笔记 阅读P61 完成 表3-2 阅读P63 [拓展视野] 记录笔记 阅读P62 [生活向导] 阅读P62 教 学 过 程 教师活动 学生活动 漂白原理： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO 漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 氯气的用途：消毒、制造、合成等 【氯气小结】 1.新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同 2.次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 液氯、新制氯水与久置氯水性质比较 液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色漂白性无有无酸性无有有保存特制钢瓶棕色瓶盛装,放阴凉处,新制氯水一般现用现配 要点强调 板书 重点讲解 板书 记录笔记 观 ... ...
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