课题： 钠的化合物 教学目的要求： 1.掌握氧化钠、过氧化钠的特点。 2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。 3.了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。 教学重点： 掌握氧化钠、过氧化钠及碳酸钠、碳酸氢钠的特点 教学难点： 氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的特点 教 学 过 程 教师活动 学生活动 【课前回顾】 钠原子与钠离子的结构示意图 钠与氧气的反应 钠与水、酸、盐的反应 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4 钠的保存———石蜡油或煤油中 钠的制备：电解熔融的NaCl ；电解饱和食盐水 旧知巩固 提问学生 要点总结 思考回答 默写方程式 教 学 过 程 教师活动 学生活动 【导入】 回忆实验：把钠放在氧气中，会产生氧化钠；加热钠，会产生过氧化钠。 氧化钠和过氧化钠的颜色和状态各有什么特点？ 【新授】 氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2） 物理性质 氧化钠是白色的固体，过氧化钠是淡黄色固体 氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠是过氧化物（非碱性氧化物） 化学性质 名称氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）与水反应Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2相互转化 Na2O2与水反应：感觉到外壁发烫，说明反应放热了 pH测出的酸碱性呈碱性，说明有碱性物质产生；带火星的木条复燃，说明有氧气生成。 钠在空气中长期放置发生的变化： 用途：Na2O可用来制备氢氧化钠；Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作氧气的来源。 提问 重点讲解 板书 提问 重点讲解 思考回答 笔记标注 阅读P69 [交流讨论] 记录笔记 思考回答 记录笔记 教 学 过 程 教师活动 学生活动 碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3） 物理性质：都是盐 物质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打类别钠盐，碳酸盐，正盐钠盐，碳酸氢盐，酸式盐状态白色粉末白色细小晶体溶解性溶于水，放热反应溶解性较小，吸热反应 20℃时，S(Na2CO3)=21.5g，S(NaHCO3)=9.60 g 溶解性：Na2CO3>NaHCO3 碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体———水合碳酸钠（Na2CO3·xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。 化学性质 1.碱性：都显碱性【实验2】测pH Na2CO3 > NaHCO3 2.热稳定性： Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 现象：加热碳酸钠，澄清石灰水不变浑浊；加热碳酸氢钠，试管口有小液滴出现，澄清石灰水变浑浊。 可以通过加热的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 3.与盐酸的反应：反应速率NaHCO3 > Na2CO3 往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡 往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡 NaHCO3一步进行： NaHCO3 + HCl ＝NaCl + CO2↑+ H2O Na2CO3 分两步进行： 提问 板书 重点讲解 二者区别 板书 对比区别 重点讲解 回答P70 [温故知新] 记录笔记 阅读P71 [实验探究] 记录笔记 教 学 过 程 教师活动 学生活动 4.与碱的反应 NaHCO3 + NaOH ＝ Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH （Na2CO3与NaOH不反应） 5.与可溶性盐的反应 Na2CO3 + CaCl2 ＝2NaCl+ CaCO3↓ Na2CO3 + BaCl2 ＝2NaCl+ BaCO3↓ NaHCO3与可溶性盐不反应 相互转化 1. NaHCO3 + NaOH ＝ Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 2. Na2CO3 + H2O + CO2 ＝ 2NaHCO3 （四）碳酸钠和碳酸氢钠的分离提纯 1.Na2CO3固体（NaHCO3）：加热 Na2CO3溶液（NaHCO3）：加入适量NaOH溶液 2.NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量CO2气体 （五）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 1.加热固体 产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是NaHCO3 2.用盐酸鉴别： （1）在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是NaHCO3 （2）利用与酸反应速率不同，用稀盐酸来鉴别 （3）逐滴滴加盐酸时的现象：NaHCO3立即 ... ...
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