2.3 化学平衡的移动 同步练习（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.3 化学平衡的移动 同步练习 一、单选题 1．O3在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示： 下列判断错误的是（　　） A．实验表明，升高温度能加快O3的分解速率 B．pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用 C．在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min） D．据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0） 2．下列说法正确的是（　　） A．焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+ H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 C．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．收集氯气用排饱和食盐水的方法 B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 4．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（　　） A．浓度 B．温度 C．压强 D．催化剂 5．工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是（　　） A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好 B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好 C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂 D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率 6．可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列叙述正确的是（　　） A．达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大 B．达到平衡后，升高温度，平衡向逆方向移动 C．化学方程式中，b>c+d D．达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X 产生白烟 X一定是浓盐酸 B 向 溶液中滴入 溶液5~6滴，加 振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液 溶液变红 与I-的反应有一定限度 C 将浓硫酸加入蔗糖中，产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 浓硫酸具有强氧化性 D 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液 溴的四氯化碳溶液褪色 分解产物中一定含有乙烯 A．A B．B C．C D．D 8．KI和I2在水中存在的平衡：I2+I-(无色)，以下判断错误的是 A．通入氯气平衡逆向移动 B．增加可以提高I2在水中的溶解度 C．加入少量KI固体，溶液颜色变浅 D．滴加AgNO3溶液无沉淀产生 9．已知分解1mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢； H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快 下列有关反应的说法不正确的是（　　） A．反应的速率与I﹣的浓度有关 B．IO﹣也是该反应的催化剂 C．反应活化能不等于98KJ mol﹣1 D．υ（H2O2）=υ（H2O）=2υ（O2） 10．(CH3NH3)(PbI3)是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其降解原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．H2O不是催化剂 B．H2O与CH3NH 发生作用，生成H3O＋和CH3NH2 C．该反应的化学方程式为(CH3NH3)(PbI3) HI＋CH3NH2＋PbI2 D．及时分离出HI有利于提高产率 11．已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色、[CoCl4]2—呈蓝色、[ZnCl4]2—为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl—[CoCl4]2—+6H2O △H，将该溶液分为三份做实验，溶液的 ... ...