1.2 反应热的计算 （共2课时） 课件 (共17张PPT)2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

(课件网) 新人教化学选择性必修一《化学反应原理》 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律 在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。许多反应热可以通过实验直接测定，但是有些反应热是无法直接测定的。例如，对于化学反应： C 燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成，因此该反应的反应热是无法直接测定的。但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？能否利用一些已知反应的反应热来计算其他反应的反应热呢？ 【情境引入】 C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) 1836年，俄国化学家盖斯，提出了盖斯定律为我们解决了这个问题。 【任务一】盖斯定律 h = 300 m 终态 始态 上升的高度和势能的变化只与始态和终态的海拔差有关 说说你的体会！ 游览一座山峰你喜欢徒步呢还是坐缆车？ 【任务一】盖斯定律 始态 终态 反应热研究的是化学反应前后能量的变化，与途径无关 盖斯定律: 一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 【任务一】盖斯定律 ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ B ΔH A ΔH1 ΔH2 C ΔH=ΔH1+ΔH2 你的年轻， 并不是你走弯路的资本 【典例1】很难直接测得C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) 的反应热，但我们可通过 盖斯定律获得它的反应热数据。 已知①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 应用盖斯定律求解： ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 ΔH3 = ΔH1 – ΔH2 = –393.5kJ/mol – (–283.0kJ/mol) = –110.5kJ/mol 三者的关系如图 【任务二】盖斯定律应用 【任务二】盖斯定律应用 ΔH3=？除了利用路径法进行图解，还有其他计算方法吗？ C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1= 393.5 kJ/mol +) C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) ΔH3=？ CO(g) + 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= 283.0 kJ/mol C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) ΔH3= 110.5 kJ/mol CO可以消去，视为中间产物。 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和 ΔH3 = ΔH1 ΔH2 = 393.5 kJ/mol ( 283.0 kJ/mol）= 110.5 kJ/mol 1、（1）已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－221.0 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－483.6kJ·mol－1 则制备水煤气的反应③C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H等于_____ _____ （2）已知反应： ①2H2(g) + O2(g) =2 H2O(g) ΔH1 ②2 N2(g) + O2(g) = 2NO2(g) ΔH2 ③ N2(g) + 3 H2(g) =2NH3(g) ΔH3 则反应2NH3(g) + O2(g) =2NO2(g) + 3H2O(g)的ΔH=_____ ＋131.3 kJ·mol－1 【当堂检测】 确定目标方程式 找出目标方程式中各物质在已知方程式中的位置 将调整好的ΔH 加和 物质变化 能量变化 思维模型 根据目标方程式对已知方程式进行处理 写出目标方程式 2、已知: ①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－283.0 kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3＝－1370 kJ·mol－1 试计算④2CO(g)＋4H2(g)＝H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH 【解析】①×2＋②×4－③＝④ ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3 ＝－283.2 kJ·mol－1×2－285.8 kJ·mol－1×4＋1 370 kJ·mol－1 ＝－339.6 kJ·mol－1 【当堂检测】 【任务三】盖斯定律意义 二、盖斯定律在生产和科学研究中的意义 有些反应，因为某些原因，导致反应热难以直接测定，如： （1）有些反应进行得很慢 （2）有些反应不容易直接发生 （3）有些反应的产品不纯（有副反应发生） 但可以用盖斯定律间接求得。 研究人员提出利用含硫物质的 ... ...