课件编号18282414

1.2 反应热的计算 (共2课时) 课件 (共17张PPT)2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

日期:2024-06-16 科目:化学 类型:高中课件 查看:19次 大小:3998765Byte 来源:二一课件通
预览图 1/7
必修,选择性,2019,人教,化学,学期
  • cover
(课件网) 新人教化学选择性必修一《化学反应原理》 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律 在科学研究和工业生产中,常常需要了解反应热。许多反应热可以通过实验直接测定,但是有些反应热是无法直接测定的。例如,对于化学反应: C 燃烧时不可能全部生成CO,总有一部分CO2生成,因此该反应的反应热是无法直接测定的。但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据,应该如何获得呢?能否利用一些已知反应的反应热来计算其他反应的反应热呢? 【情境引入】 C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) 1836年,俄国化学家盖斯,提出了盖斯定律为我们解决了这个问题。 【任务一】盖斯定律 h = 300 m 终态 始态 上升的高度和势能的变化只与始态和终态的海拔差有关 说说你的体会! 游览一座山峰你喜欢徒步呢还是坐缆车? 【任务一】盖斯定律 始态 终态 反应热研究的是化学反应前后能量的变化,与途径无关 盖斯定律: 一个化学反应,不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 【任务一】盖斯定律 ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系? B ΔH A ΔH1 ΔH2 C ΔH=ΔH1+ΔH2 你的年轻, 并不是你走弯路的资本 【典例1】很难直接测得C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) 的反应热,但我们可通过 盖斯定律获得它的反应热数据。 已知①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ·mol-1 应用盖斯定律求解: ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 ΔH3 = ΔH1 – ΔH2 = –393.5kJ/mol – (–283.0kJ/mol) = –110.5kJ/mol 三者的关系如图 【任务二】盖斯定律应用 【任务二】盖斯定律应用 ΔH3=?除了利用路径法进行图解,还有其他计算方法吗? C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1= 393.5 kJ/mol +) C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ΔH3=? CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH2= 283.0 kJ/mol C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ΔH3= 110.5 kJ/mol CO可以消去,视为中间产物。 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到,则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和 ΔH3 = ΔH1 ΔH2 = 393.5 kJ/mol ( 283.0 kJ/mol)= 110.5 kJ/mol 1、(1)已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=-221.0 kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-483.6kJ·mol-1 则制备水煤气的反应③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H等于_____ _____ (2)已知反应: ①2H2(g) + O2(g) =2 H2O(g) ΔH1 ②2 N2(g) + O2(g) = 2NO2(g) ΔH2 ③ N2(g) + 3 H2(g) =2NH3(g) ΔH3 则反应2NH3(g) + O2(g) =2NO2(g) + 3H2O(g)的ΔH=_____ +131.3 kJ·mol-1 【当堂检测】 确定目标方程式 找出目标方程式中各物质在已知方程式中的位置 将调整好的ΔH 加和 物质变化 能量变化 思维模型 根据目标方程式对已知方程式进行处理 写出目标方程式 2、已知: ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=-283.0 kJ·mol-1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ·mol-1 ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ·mol-1 试计算④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔH 【解析】①×2+②×4-③=④ ΔH=ΔH1×2+ΔH2×4-ΔH3 =-283.2 kJ·mol-1×2-285.8 kJ·mol-1×4+1 370 kJ·mol-1 =-339.6 kJ·mol-1 【当堂检测】 【任务三】盖斯定律意义 二、盖斯定律在生产和科学研究中的意义 有些反应,因为某些原因,导致反应热难以直接测定,如: (1)有些反应进行得很慢 (2)有些反应不容易直接发生 (3)有些反应的产品不纯(有副反应发生) 但可以用盖斯定律间接求得。 研究人员提出利用含硫物质的 ... ...

~~ 您好,已阅读到文档的结尾了 ~~