第一章1分子动理论的基本内容（第1课时物体是由大量分子组成的）学案　人教版（2019）高中物理选择性必修第三册

第一章 分子动理论 1　分子动理论的基本内容 第1课时　物体是由大量分子组成的 【学习目标】 1.认识物体是由大量分子组成的. 2.知道分子模型，体会建立模型在研究物理问题中的作用. 3.知道阿伏加德罗常数及其意义，会用阿伏加德罗常数进行计算或估算． 【知识梳理】 一、阿伏加德罗常数 1．阿伏加德罗常数 (1)定义：1 mol的任何物质都含有相同的粒子数，这个数量用阿伏加德罗常数表示． (2)大小：NA＝6.02×1023 mol－1. 2．与阿伏加德罗常数相关的物理量 宏观量：摩尔质量M、摩尔体积Vmol、物质的质量m、物质的体积V、物质的密度ρ； 微观量：单个分子的质量m0、单个分子的体积V0 其中密度ρ＝＝，但是切记ρ＝是没有物理意义的． 3．微观量与宏观量的关系 (1)分子质量：m0＝＝. (2)分子体积：V0＝＝(适用于固体和液体)． (对于气体，V0表示每个气体分子所占空间的体积) (3)物质所含的分子数：N＝nNA＝NA＝NA. 二、两种分子模型 1．球体模型 固体和液体可看作一个一个紧挨着的球形分子排列而成，忽略分子间空隙，如图1甲所示． 图1 d＝＝(V0为分子体积)． 2．立方体模型 气体分子间的空隙很大，把气体分成若干个小立方体，气体分子位于每个小立方体的中心，每个小立方体是每个气体分子平均占有的活动空间，忽略气体分子的大小，如图乙所示．d＝＝(V0为每个气体分子所占据空间的体积)． 【随堂演练】 一、单选题 1．若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状态下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①　 ② ③m=　④Δ=，其中正确的是（　　） A．①② B．①③ C．③④ D．①④ 2．某气体的摩尔质量为M，分子质量为m。若1摩尔该气体的体积为Vm，密度为ρ，则该气体单位体积分子数不正确的是（阿伏伽德罗常数为NA）（　　） A． B． C． D． 3．阿伏加德罗常数是NA（单位为mol-1），铜的摩尔质量为M（单位为kg/mol），铜的密度为ρ（单位为kg/m3），则下列说法不正确的是（　　） A．1 m3铜所含的原子数目是 B．1个铜原子的质量是 C．1个铜原子占有的体积是 D．1 g铜所含有的原子数目是ρNA 4．由阿伏伽德罗常量和一个水分子的质量 m，一个水分子的体积 ，不能确定的物理量有（　　） A．1摩尔水的质量 B．2摩尔水蒸气的质量 C．3摩尔水的体积 D．4摩尔水蒸气的体积 5．某气体的摩尔质量和摩尔体积分别为M和Vm，每个气体分子的质量和体积分别为m和V0，则阿伏加德罗常数NA可表示为（　　） A．NA= B．NA= C．NA= D．NA= 6．新冠病毒在电子显微镜下观察。病毒一般呈球形，有形似皇冠状突起，直径在75160nm之间，则1nm化为国际基本单位正确的是（　　） A．1nm=10-3m B．1nm=10-6m C．1nm=10-9m D．1nm=10-10m 二、解答题 7．水的密度，水的摩尔质量，阿伏伽德罗常数，试求：（结果保留一位有效数字） （1）一个水分子的质量； （2）的水中含有水分子的个数。 8．已知金属铜的摩尔质量为M，密度为ρ，阿伏加德罗常数为NA。求： （1）每个铜原子的质量m0； （2）每个铜原子的体积V0； （3）相邻两铜原子间的距离d。 试卷第1页，总3页 参考答案 1．B 【详解】 摩尔质量=分子质量×阿伏加德罗常数，故 故 ρ为在标准状态下水蒸气的密度，由于气体分子间距远大于分子直径，故水蒸气的密度小于水分子的密度，故 故 摩尔质量=分子质量×阿伏加德罗常数，故 由于气体分子间距远大于分子直径，故 故选B。 2．D 【详解】 A．根据题意，气体单位体积分子数是指单位体积气体分子的数量，选项A中NA是指每摩尔该气体含有的气体分子数量，Vm是指每摩尔该气体的体积，两者相除刚好得到单位体积该气体含有的分子数量，A正确； B．选项B中，摩尔质量M与分子 ... ...