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课件网) 反应热的计算 第二节 请你联想！ 回忆中和反应的反应热测定，燃烧反应的反应热如何测定？ 防止热量散失 使反应充分进行 请你思考！ 能否定量比较天然气完全燃烧和不完全燃烧所释放的能量？ CH4 (g) + 2O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2H2O(l) ΔH = 890.3kJ/mol CH4 (g) + 3/2O2 (g) ＝ CO (g) + 2H2O(l) ΔH = ？ 说说你的体会！ 游览一座山峰你喜欢徒步呢还是坐缆车？ h = 300 m 终态 始态 上升的高度和势能的变化只与始态和终态的海拔差有关 反应热研究的是化学反应前后能量的变化 始态 终态 反应热研究的是化学反应前后能量的变化，与途径无关 常见无机化合物（298.15K） 无机化合物 物态 化学式 △fHm （ kJ/mol） 氨 aq NH3 -80 氨 g NH3 -46.1 碳（石墨） s C 0 碳（金刚石） s C +1.987 碳 g C +718.9 一氧化碳 g CO -110.53 二氧化碳 g CO2 -393.51 二氧化碳 aq CO2 -413.8 碳酸钠 s Na2CO3 -1131 氯化钠 aq NaCl -407 氯化钠 s NaCl -411.12 氯化钠 l NaCl -385.92 氯化钠 g NaCl -181.42 氢氧化钠 aq NaOH -469.6 氢氧化钠 s NaOH -426.7 硝酸钠 aq NaNO3 -446.2 硝酸钠 s NaNO3 -424.8 常见无机化合物（298.15K） 无机化合物 物态 化学式 △fHm （ kJ/mol） 二氧化硫 g SO2 -297 二硫化碳 l CS2 +87.9 二硫化碳 g CS2 +115.3 硫酸 l H2SO4 -814 二氧化硅 s SiO2 -911 二氧化氮 g NO2 33 一氧化氮 g NO 90 水 l H2O -286 水 g H2O -242 氢 g H2 0 氟 g F2 0 氯 g Cl2 0 溴 l Br2 0 溴 g Br2 +31 碘 s I2 0 碘 g I2 +62 常见有机化合物（298.15K） 有机化合物 物态 化学式 △fHm （ kJ/mol） 甲烷 g CH4 -75 乙烷 g C2H6 -85 丙烷 g C3H8 -104 甲醛 g HCHO -116 乙醛 g CH3CHO -166 丙醛 g C2H5CHO -197 甲醇 l CH3OH -239 甲醇 g CH3OH -201 乙醇 l C2H5OH -278 乙醇 g C2H5OH -235 正丙醇 l C3H7OH -305 正丙醇 g C3H7OH -258 甲酸 l HCOOH -409.5 甲酸 g HCOOH -363 甲酸 aq HCOOH -410.3 乙酸 l CH3COOH -487 乙酸 g CH3COOH -435 丙酸 l C2H5COOH -511 你知道吗？ 物理化学手册中庞大的反应热数据是如何获得的？ 科学史话 热化学研究的先驱———盖斯 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热都是相同的。 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 瑞士化学家盖斯 在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1840年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。所以我们常称盖斯是热化学的奠基人。 换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 一、盖斯定律 盖斯定律 ΔH1 ΔH2 终态 始态 始态 终态 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。 2、特点 (1)反应的热效应只与始态、终态有关，与_____无关。 (2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。 则ΔH＝_____＝_____。 途径 ΔH1＋ΔH2 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 反应热的测定 有些反应热可以通过实验直接测定 难以控制反应的程度不能直接测定反应热 有些反应的产品不纯（有副反应发生） 有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 这些都给测量反应热造成了困难 利用盖斯定律 可以间接地把它们的反应热计算出来 3．意义 应用盖斯定律，可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热： (1)有些反应进行得很慢。 (2)有些反应不容易直接发生。 (3)有些反应往往有副反应发生。 CO2 (g) ... ...
