鲁科版化学选修四课件：1.1《化学反应中的热效应》（16张ppt）

课件16张PPT。化学反应中的热效应zx组卷易《考试说明》的要求1.了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能够正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。【试一试】 已知常温常压下，甲醇（CH3OH） （熔点-97.8℃、沸点64.5 ℃ ）在空气中完全燃烧生成1mol液态水时，放出363.25kJ的热量。 试写出相同条件下甲醇完全燃烧的热化学方程式。判断热化学方程式正误要注意“四看”一看：各物质的聚集状态是否正确 二看：ΔH 中的“＋”、“－”是否正确 三看：ΔH的单位是否为 kJ·mol－1 四看：ΔH的数值与化学计量数是否相对应 学科网体现表达【概括整合】量化热化学方程式1．概念：表明反应所 或 热量的化学方 程式。 2．表示意义：既表明了化学反应中的 ， 也表明了化学反应中的 。放出吸收物质变化能量变化 化学反应的焓变 1．焓变(ΔH)： 的总焓与 的总 焓之差，表示为ΔH＝ 2．焓变(ΔH)与反应热(Q)的关系： 对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质 的能量全部转化为热能(没有转化为 )，则反应前、后物质的焓变等于该反应的 ，即ΔH＝ 。生成物反应物H(生成物)－H(反应物)电能、光能等其他形式的能量反应热Qp大于小于+ 【写一写】 请写出CO与H2反应生成甲醇的热化学方程式。 △H 计算 1. 根据盖斯定律计算 2. 根据物质能量变化计算3. 根据键能计算【想一想】 已知： C(金刚石，s) + O2(g) ＝ CO2(g)　ΔH1 C(石墨，s) + O2(g) = CO2(g)　ΔH2 C(石墨，s) ＝ C(金刚石，s)　ΔH3＝ + 1.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是 (　　)。AA．石墨转化成金刚石是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2例题 已知H-H键能为436 kJ· mol-1， N-H键能为391 kJ· mol-1，根据 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 则N≡N的键能是（　　）。? A.431 kJ· mol-1?????????? ? B.945.6 kJ· mol-1? C.649 kJ· mol-1???????????? D.896 kJ· mol-1B【议一议】在温度为220℃~260℃、压强为5.9MPa及催化剂的作用下，现将a mol CO和b mol H2置于密闭容器中充分反应生成CH3OH, 放热为Q。 试说明Q与128.1kJ可能的大小关系， 理由是什么？1.肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在 25℃时、 101 kPa时,16.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，能放出312 kJ热量，请写出N2H4完全燃烧反应的热化学方程式。 相对原子质量： N:14 H:1【练一练】2.神舟系列载人飞船的火箭时推进剂中盛有液态肼(N2H4)和强氧化剂NO2,这两者混合反应生成大量的N2和水蒸气，并放出大量的热。又知： ① N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH＝ +180 kJ·mol－1 ②2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) ΔH＝ –112.3 kJ·mol－1 ③N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = –534 kJ·mol-1 试写出液态肼与NO2反应的热化学方程式 ：体现表达量化【课堂小结】1.根据盖斯定律计算 2.根据物质能量变化 3.根据键能计算类型应用学.科.网 ... ...