第三章铁金属材料(共61张PPT)2023-2024学年高一化学上学期期末（人教版2019必修第一册）

(课件网) 单元考点串讲 第三章 铁 金属材料 第三章 铁 金属材料 铁及其化合物 金属材料 铁的单质 铁的氧化物 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐 合金 铁合金 铝和铝合金 新型合金 物质的量在化学方程式计算中的应用 考点一 铁及其化合物 颜色、状态 熔点 沸点 银白色、具有金属光泽的固体 1 535 ℃ 2 750 ℃ 密度 硬度 导电性、导热性 7.86 g/cm3 较大 良好 考点一 铁及其化合物 1.铁的物理性质 铁的单质 铁 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价 考点一 铁及其化合物 2.铁的化学性质 铁的单质 Fe与非金属单质反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 加热 3Fe＋2O2 Fe3O4 点燃 Fe＋S FeS 加热 Fe与非氧化性酸反应 Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑ Fe与盐溶液反应 Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价 考点一 铁及其化合物 2.铁的化学性质 铁的单质 铁粉与水蒸气反应 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 高温 (1)反应开始时，应先点燃___处的酒精灯，其目的是_____，若点燃顺序反了，可能有什么后果？ 1.利用如图装置也可以实现Fe与水蒸气的反应 b 用水蒸气排装置内的空气 答案：①Fe与O2生成了Fe3O4，无法与水蒸气反应； ②Fe与水蒸气反应生成H2，在高温下与空气中的O2反应可能发生爆炸。 (2)此装置如何检验Fe与水蒸气反应生成的气体产物？ 答案：用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微噗声，证明生成了H2。 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — 铁红 磁性氧化铁 颜色和状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 +2价 +3价 +2价、+3价 水溶性 不溶 不溶 不溶 与盐酸反应 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 与CO的反应 FexOy+yCO xFe+yCO2 用途 Fe2O3常用作油漆、涂料等的红色颜料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料 考点一 铁及其化合物 铁的氧化物 高温 2．(2023上·河北石家庄·高三石家庄精英中学阶段练习)铁元素化合物种类繁多，下列说法正确的是 A．FeCl3溶液中通入少量H2S气体可得到Fe2+ B．FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3 C．若待测液中滴加2滴KSCN溶液出现红色沉淀，则待测液中含有Fe3+离子 D．Fe3O4可改写为FeO Fe2O3从分类角度来看Fe3O4属于混合物 【答案】A 【详解】A. Fe3+与硫离子发生氧化还原反应，Fe3+作氧化剂，生成Fe2+，故A正确； B. FeO不稳定，在空气里受热，能被氧化成Fe3O4，故B错误； C. Fe3+离子与KSCN溶液反应现象为溶液变为血红色，不会出现红色沉淀，故C错误； D. Fe3O4属于氧化物，故D错误； 故选A。 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶 难溶 稳定性 在空气中易转化为Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 与盐酸反应 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 制备 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 制备时现象 生成白色沉淀 生成红褐色沉淀 转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转化时现象 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 考点一 铁及其化合物 铁的氢氧化物 加热 3．(2023上·河北邢台·高一邢台市第二中学校联考阶段练习)某化学兴趣小组按如图装置进行实验，反应开始时打开弹簧夹，当点燃从a口出来的气体无爆鸣声时关闭弹簧夹，此时剩余少量的钠，下列说法错误的是 A．橡皮管能起到平衡气压的作用 B．关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，剩余的少量钠能置换出单质铁 C．关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，锥形瓶内能观察到白色絮状沉淀 D．反应结束后，打开锥形瓶的橡胶塞，能观察到有红褐色沉淀产生 【答案】B 【详解】A．钠与水反应生成氢气，造成锥形瓶内压强过大，为了维持压强平衡，连接橡皮管，A正确； B．钠与水反应生成氢氧 ... ...