第四章物质结构元素周期律(共66张PPT)2023-2024学年高一化学上学期期末（人教版2019必修第一册）

(课件网) 单元考点串讲 第四章 物质结构 元素周期律 第四章 物质结构 元素周期律 原子结构与元素周期表 元素周期律 化学键 元素性质的周期性变化 元素周期律 元素周期表和元素周期律的应用 原子的构成 原子核外电子排布 元素周期表 核素 原子结构与元素性质-碱金属元素 原子结构与元素性质-卤族元素 离子键 共价键 化学键 考点一 原子结构与元素周期表 考点一 原子结构与元素周期表 原子结构与核外电子排布 1.原子的构成粒子及作用 X Z A 质子 中子 原子核 核外电子 原子 结构 决定原子的种类 在质子数确定后决定原子种类 最外层电子数与元素的化学性质密切相关 2.质量数 (1)定义：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，用“A”表示。 考点一 原子结构与元素周期表 原子结构与核外电子排布 2.质量数 (2)粒子之间的关系 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 质子数(Z)=核电荷数=核外电子数=原子序数 原子中 阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数 阳离子中 阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数 阴离子中 1．(2023上·河北唐山·高一统考期中)有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的质子数为 A．a-n-3 B．a-n+3 C．a+n-3 D．a+n+3 【答案】D 【详解】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3-，则A3-的核外电子数为a+3，B原子失去n个电子形成Bn+，设B的质子数为x，由于A3-与Bn+的电子层排布相同，则：a+3=x-n，解得x=a+n+3，所以元素B的质子数为a+n+3。 答案选D。 考点一 原子结构与元素周期表 元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的关系 元素 互为同位素 核素 核素 具有相同核电荷数的一类原子的总称，一种元素可有多种核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，表示方法：ZX A 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子的互称 同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大 性质异同 同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变 含量稳定 同位素的特征 2．(2023上·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨市第六中学校阶段练习) “嫦娥五号”顺利将1731g月壤带回地球，科学家发现月壤中有地球土壤中没有的3He。3He是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量： ，下列有关说法正确的是 A．等物质的量的3He和2H具有相同的中子数 B．3He位于周期表的第1行、第16列 C．3He与2H发生的核聚变反应属于化学变化 D．D2和H2互为同位素 【答案】A 【详解】A．3He、2H中的中子数都为1，等物质的量的3He和2H具有相同的中子数，A项正确； B．3He位于周期表第一周期0族，位于第1行、第18列，B项错误； C．3He与2H发生的核聚变反应属于核反应，不属于化学变化，C项错误； D．D2和H2是两种不同的氢分子，不互为同位素，D项错误； (1)电子层 含义 在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层 表示 方法 n 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 考点一 原子结构与元素周期表 原子结构与核外电子排布 3.核外电子排布 (2)原子核外电子排布规律 考点一 原子结构与元素周期表 原子结构与核外电子排布 3.核外电子排布 能量最低原理 核外电子总是尽可能地先排布在能量最低的电子层，然后再由内向外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列 原子核外第n层最多容纳决定的电子数是2n2 最外层电子数 ... ...