高中化学必修第二册《第二节 化学反应的速率与限度》教学设计

化学反应的速率和限度 【第1课时】 【教学目标】 知识与技能 1．理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。 2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。 过程与方法 1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 2．通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。 情感、态度与价值观 有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 【教学重点】 化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。 【教学难点】 影响化学反应速率的因素 【教学准备】 多媒体课件、投影仪。 【教学过程】 新课导入 一、化学反应速率 1、定义：用单位时间内反应物物浓度的减少量或生成物物浓度的增加量来表示。 2、计算公式： 单位： ※注意：（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。 （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。 （3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。 例如： 【例1】 某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。[] 【例2】在一定条件下的反应中，起始为，为，反应到2分钟时，测得为。 （1）分别用、、表示反应速率。 ；； 。 （2）反应到2分钟时为_____，_____。 【例3】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应开始至，Z的平均反应速率为： 【例4】在的反应中，下列表示该反应的化反速率最快的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。 3．影响化学反应速率的因素 内因：由参加反应的物质的性质决定。 影响反应速率的因素有 外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。 （1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。 注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或 “气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越快。 【例题5】在温度不变时，恒容的容器中进行反应；，若反应浓度由降到需要，那么由降到，所需时间为（ ） A. B. C.大于 D.小于 【答案】C （2）温度：其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率。 【实验2-5】在两支大小相同的试管中各装入约5%的溶液，分别加入1～2滴的溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将一支放入盛有左右冷水的烧杯中，另将一支放入盛有左右热水的烧杯中，观察现象并对比。待放热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。 现象 结论 热水中 产生大量气泡 升高温度反应速率加快 常温 产生气泡 冷水中 产生少量气泡 降低温度反应速率减慢 [例6]把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现的生成速率v随时间t的变化关系如图， 其中速率变化的原因是反应放热，温度升高时速率加快； 速率变化的原因是盐酸浓度变稀世反应速率减小。 （3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以增大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。 解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器———引起气体的浓度增大，所以，反应速率加快。 （4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。 “催化剂”：能改变反应速率，而在反应前后本身的组成和化学性质不发生变化。 【实验2-6】在3支大小相同的试管中各装入约5%的溶液 ... ...