3.2 溶液的酸碱性 同步练习 一、单选题 1．下列有关说法中正确的是（ ） A．溶液和溶液反应的中和热，则溶液和足量溶液反应的 B．常温下，均为9的醋酸钠和氢氧化钠溶液混合后改变 C．在反应中，若生成氯气，转移电子的数目为 D．为加强生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 2．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中至过量 先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物 B NaHCO3溶液与NaAlO 溶液混合 生成白色沉淀 结合H+的能力：CO32->AlO2- C 向盛有Na2SiO3，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶 非金属性：Cl>Si D 白色固体先变为淡黄色，后变为黄色 溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 3．下列实验操作中所用仪器合理的是（ ） A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 mL量筒量取5.20mL盐酸 D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 4．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ） A．500 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 5．实验室现有3种酸碱指示剂。其pH变色范围如下 甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时。下列叙述正确的是（ ） A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂 D．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂 6．下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是（ ） A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B．相同条件下，Al2(SO4)3与NaHCO3反应产生CO2速率更快 C．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 7．已知在常温条件下，下列说法正确的是（ ） A．pH=7的溶液一定呈中性 B．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH )也相等 C．将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL，pH下降两个单位 D．将10mL0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL 8．下列说法正确的是（ ） A．水的电离方程式：H2O = H＋+ OH－ B．pH=7的溶液一定是中性溶液 C．升高温度，水的电离程度增大 D．将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，c（OH－）也减小 9．25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积 B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－) D．25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1 10．下列说法中正确的是（ ） A．25℃时,pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:108 B．25℃时，0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃时0.1mol L-1NaCl溶液的KW C．根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.5的溶液一定显酸性 D．25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液显中性 11．等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙，下列判断合理的是（ ） A．乙一定是弱碱 B．甲一定是强碱 C．乙一定是二元碱 D．甲一定是一元碱 12．下列有关化学实验的描述错误的是（ ... ...
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