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课件网) 第3节 常见的酸（第2课时） 第1章 物质及其变化 汽车常用的电瓶（蓄电池）中含有硫酸 化学式：H2SO4 1.硫酸的物理性质 常用浓硫酸为无色、黏稠的油状液体，质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3。 挥发性：不易挥发 2.稀硫酸的化学性质 硫酸属于酸，能与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 稀硫酸 指示剂 稀硫酸 活动1 【操作】 将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中 【现象】 固体表面有气泡产生 【化学方程式】 Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ 【总结】 稀硫酸与某些金属反应生成盐和氢气。 稀硫酸 活动2 【操作】 将稀硫酸滴入盛有Fe2O3粉末的试管中 【现象】 红色固体逐渐消失，溶液变为黄色 【化学方程式】 Fe2O3+3H2SO4 ═ Fe2(SO4)3+3H2O 【总结】 稀硫酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。 稀硫酸 活动3 【操作】 将稀硫酸滴入盛有CuO粉末的试管中 【现象】 蓝色固体逐渐消失，溶液变为蓝色 【化学方程式】 CuO + H2SO4 ═ CuSO4 + H2O 【总结】 稀硫酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。 稀硫酸 活动4 【操作】 将稀硫酸滴入盛有Cu(OH)2的试管中 【现象】 蓝色固体逐渐消失，溶液变为蓝色 【化学方程式】 Cu(OH)2 + H2SO4 ═ CuSO4 +2H2O 【总结】 稀硫酸与碱反应生成盐和水。 稀硫酸 活动5 【操作】 将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中 【现象】 有白色沉淀产生 【化学方程式】 BaCl2 + H2SO4 ═ BaSO4 ↓ + 2HCl 【总结】 稀硫酸与某些盐反应生成新酸和新盐。 硫酸钡（BaSO4 ）是不溶于水和酸的白色沉淀，故可用含Ba2+的溶液检验硫酸或硫酸根的存在。 想一想： 怎样检验硫酸或硫酸根离子的存在呢？ 滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解,说明物质中有SO42-。 3.酸的通性 酸是在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。比如盐酸、硫酸、硝酸，它们的溶液中都含有氢离子，所以它们具有某些相似的化学性质，这就是酸的通性。 酸+某些金属═盐+氢气 酸+某些金属氧化物═盐+水 酸+碱═盐+水 酸+某些盐═新盐+新酸 酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 4.浓硫酸的特殊性质 实验室常用浓硫酸作干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。这就是利用了浓硫酸具有吸水性的性质。 （1）浓硫酸具有吸水性 如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？ 想一想： 如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。 活 动 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。 现象：纸片上滴有浓硫酸的地方变黑。 （2）浓硫酸具有脱水性 结论：浓硫酸具有脱水性，植物纤维、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。 浓硫酸具有强烈腐蚀性的原因！！ 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院。 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，该怎么处理呢？ 使用浓硫酸时必须小心！ 想一想： 取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 烧杯外壁发烫。 5.浓硫酸的稀释 活 动 浓硫酸溶于水放热。 稀释浓硫酸的正确操作 将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 × 切不可将水倒入浓硫酸中，若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。 6.硫酸的用途 01 02 03 04 重要的化工原料 用于金属除锈 用于冶炼金属 用于精炼石油 05 浓硫酸在实验室中常作干燥剂 1.下列物质 ... ...
