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课件网) 实验活动3: 同周期、同主族元素性质的递变 【实验目的】 1.加深对同周期、同主族递变规律的认识。 2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。 【实验器材及试剂】 器材:试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。 试剂:镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol·L-1 NaOH溶液、酚酞溶液。 【实验过程和结论】 1.同主族元素性质的递变 实验操作 (1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水,然后向NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水,观察现象。 (2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水,然后向NaI溶液中滴入3滴溴水,观察现象。 实验现象 _____ _____ _____ _____ _____ _____ 实验解释(化学 方程式) _____ _____ _____ _____ _____ _____ 实验 结论 卤素单质的氧化性:Cl2>Br2>I2。 滴入浅黄绿色的氯水 后,NaBr溶液呈橙 色,NaI溶液呈褐色。 向NaI溶液中滴 入橙色的溴水后, 溶液变褐色。 2NaBr+Cl2 ==== 2NaCl+Br2, 2NaI+Cl2 ==== 2NaCl+I2 2NaI+Br2 ==== 2NaBr+I2 2.同周期元素性质的递变 (1)钠、镁与水的反应 实验操作 ①用砂纸打磨掉镁条表面的氧化物,将两支盛有少量冷水的试管置于试管架上,向其中一支试管中加入一块绿豆粒大小的钠块,向另一支试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条,并分别向两支试管中滴入3滴酚酞溶液,观察现象。 ②向一支试管加入少量冷水,并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条,用酒精灯加热至沸腾,滴入3滴酚酞溶液,然后观察现象。并与实验①中镁与冷水反应对照。 实验现象 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ 钠熔成小球,浮于水面, 四处游动,有“嘶嘶”的 响声,反应后溶液加酚酞 变红。银白色的镁条表面 附着了少量无色气泡,滴 加酚酞溶液几乎不变红。 加热至沸腾后,有较 多的无色气泡冒出, 滴加酚酞溶液变为 粉红色。 实验解释 (化学方程式) _____ _____ _____ _____ _____ Mg+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑ 结论 钠、镁均能与水反应, 钠比镁活泼,金属性:Na>Mg。 △ ==== 2Na+2H2O ==== 2NaOH+H2↑; 镁与冷水发生微弱 反应:Mg+2H2O ==== Mg(OH)2↓+H2↑。 (2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较 实验操作 ①向一支试管中加入少量MgCl2溶液,然后逐滴滴加1 mol·L-1 NaOH溶液直至过量,观察现象。 ②向另一支试管中加入少量AlCl3溶液,然后逐滴滴加1 mol·L-1 NaOH溶液直至过量,观察现象。 实验现象 _____ _____ _____ 产生白色沉淀。 先产生白色沉淀,后 白色沉淀溶解。 实验解释 (化学方程式) _____ _____ _____ _____ _____, _____ _____ 实验结论 _____ _____ _____ _____ MgCl2+2NaOH ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl AlCl3+3NaOH ==== Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH ==== NaAlO2+2H2O Mg(OH)2不溶于NaOH溶液;Al(OH)3溶于 NaOH溶液,显示两性, 故碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3。 证明金属性:Mg>Al。 【问题讨论】 1.实验中所用氯水为什么要用新制的 提示:与NaBr溶液、NaI溶液反应的物质是氯水中的氯气,久置氯水会变为稀盐酸。 2.通过上面的实验及教材关于钠、钾的实验、第三周期Si、P、S、Cl对应的最高价含氧酸的酸性比较,你得出了什么结论 提示:同周期,从左到右,主族元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。 3.通过本实验活动,你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识 提示:结构决定性质,同周期或同主族的原子半径呈现周期性变化,故元素的性质也呈现周期性变化。 ... ...
